كيمياء السادس دفعه 26

ملزمة شرحيات لجميع فصول الكيمياء جميع الوزاريات شاملة لكل المنهج https://t.me/Sadschemistry2025

الدور الثاني تكدرون تعتمدون عليها لان اجت عليها درجة كاملة بالدورالاول حتي سنوات سابقة رغم تجي نقطة من بيت اسطر الكتاب هم تضمن درجة كاملة لان ممكن تروح وي ترك 🌷❤️

حلول اسئلة الكيمياء دور الاول2026 ٢٠٢٦

♦توزيع الدرجات لمادة الكيمياء : ✨الفصل الأول: 22 درجة ✨الفصل الثاني: 21 درجة ✨الفصل الثالث: 28 درجة ✨الفصل الرابع: 18 درجة ✨الفصل الخامس: 18 درجة ✨الفصل السادس: 23 درجة ✨الفصل السابع: 18 درجة -المجموع: 148 درجة -الترك: 48 https://t.me/Sadschemistry2025

اسئلة الكيمياء الدور الأول 2026 مابية صعوبة لكن مطولة درجة المسائل أكثر من كل سنة والشرحيات سهلة مابية تعقيد وفصل العضوية توقعنا درجات علية أكثر بعد اجت أقل ❤️🌴

لازم تنامون زين قبل الامتحان حتى تحافظون على المعلومات العدكم السهر يسوي توتر واعصاب وقلق وخوف اذا تحسون ناسيين كلشي هذا شي، طبيعي، مجرد تشوفون سؤال تذكرون يصير تركيز على شي واحد 🌿❤️🥀

بالله استفتح وبالله استنجح وبمحمد صلى الله عليه واله أتوجه اللهم ذلل لي صعوبته وسهل لي حزونته فإنك تمحو ماتشاء وتثبت وعندك أم الكتاب ببركة الصلاة ع محمد وآل محمد دعاء قبل دخول الامتحان 🌿🌹

‏اللهم يا من وعد الصابرين المخرج مما يكرهون والرزق من حيث لا يحتسبوون اجعلنا من الذين لا خوف عليهم ولا هم يحزنون دعاء يكتب بالاصبع داخل دفتر الامتحان لتسهيل الامتحان 🌿♥️

اذا عندك ملح بي OH وهو بالأصل قاعدة يسلك سلوك الملح مثلا) 2(Mg(OH ترفع OH اس 2,فقط،لان تركيزة كامل فقط، تربع 2(Mg(OH..... Mg+2OH ماكو تكتب 2S بالبداية وكذلك من عندك أدنى تركيز وطلع تركيز ايون مجهول من ايون معلوم وksp هنا هم فقط، تربع مثل CaF2 يكون F فقط، تربيع CaF2...... Ca+2F 🌿❤️ بالحالتين ذني، تربع فقط،

المعادلتين الذوبانية ايون مشترك الملح شحيح الذوبان المعادلة سهمين الالكتروليت القوي المعادلة سهم الايون المشترك الموجود الالكتروليت القوي تاخذ تركيزة وتعمتد اذا اكو تربيع على عدد مولات الايون المشترك الموجود في الملح الشحيح الذوبان الايون الثاني من الملح الشحيح الذوبان الي مو ايون مشترك تفرضة y او S Ksp =y× تركيز الايون المشترك من الالكتروليت القوي مأشرة بصورة تاخذة وغيرة تهكلة قانون Ksp

الذوبانية اذا انطاك تركيز ايون من الالكتروليت القوي وياة ملح شحيح الذوبان وعندك ksp طلع ذوبانية للملح الشحيح الذوبان وطبق معادلتين ايون مشترك اذا انطاك PH وكاتب ثبت حموضيتة عند PH وعندك هيدروكسيد طلع POH وبعدين OH وتكتب معادلة الهيدروكسيد مثل هيدروكسيد المغنيسيوم وطبق قانون Ksp وطلع ذوبانية المجهول مثل Mg اذا شفت كلمة هل يترسب اويبدأ راسب بظهور يعني، طلع الحاصل الايوني وتقارن وي ksp الاس السالب للعشرة أقل هو رقم الأكبر الحاصل الايوني أكبر من Ksp يحصل ترسيب الحاصل الايوني أقل من Ksp لا يحصل ترسيب اذا انطاك تركيز مجهول وتركيز معلوم وعندك ksp طلع تركيز المعلوم من المجهول فقط، تفرض المجهول y او S حتى إذا عندك مثلا 2Ag فقط،القانون تربيع لان يمثل كل تركيز اذا عندك قاعدة هيدروكسيد 2OH القانون فقط OH تربيع بية بدون ضرب في 2 ملاحظات مهمة 🥀🌿♥️

قبل ماتدرس الذوبانية لازم تعرف شلون شلون تكتب معادلة ملح شحيح الذوبان وشلون تكتب قانون KSP وبعدين تحفظ القوانين الذوبانية المولارية الذوبانية الغرامية الذوبانية أجزاء تدرسها اول جزء في المحلول المائي يكون سهل وبسيط، ثاني جزء ايجاد تركيز ايون من ksp وتركيز ايون معلوم وموضوع دالة الحامضية وثابت الحاصل الايوني تعرف اسئلتة من كلمة هل يترسب او يبدأ راسب بالظهور الحاصل الايوني أكبر من ksp يترسب الحاصل الايوني أقل من ksp لايترسب وطبعا كلما كان الاس للعشرة الرقم سالب أقل هو رقم أكبر الجزء الثالث الايون المشترك تكتب معادلة ملح شحيح الذوبان سهمين ومعادلة الالكتروليت القوي سهم وksp هنا يساوي تركيز الايون المشترك جاي من الالكتروليت القوي ونضربة في التركيز الثاني من الملح شحيح الي مو ايون مشترك يكون مجهول على تركيز الملح شحيح ذوبان الأصلي والباقي تهمل وطبعا من تربع تعتمد على الملح شحيح ذوبان بالنسبة للايون المشترك اذا ندرس موضوع الايون المشترك وتحل اسئلة بكتابة المعادلة تسهل هل موضوع الجزء الرابع وهو الاس الهيدروجيني يوجد سؤال ومهم تكدر طلع ksp فقط من الذوبانية المولارية وبالعكس اما الذوبانية الغرامية فقط،تطلع من ذوبانية المولارية ومرات تجي ذوبانية الغرامية بوحدةg. فقط مو g/L والمهم بالوزاري الايون المشترك وهل يترسب بنسبة 90 بالمية وممكن سؤال بية هواي فقرات ومطاليب حتى ذوبانية الغرامية يريد ممكن يجي سؤال الاس الهيدروجيني وينطي، pH♥️🌿 https://t.me/Sadschemistry2025

هذا جاي وزاري، قبل 🌿♥️

اسئلة تطاير هم مهمة