الكيمياء مع الأستاذ أمجد الحسناوي

•وحدات وتحويلات الفصل الثاني

فصل ثاني

فصل ثاني

• ملاحظات للفصل الثاني

حل السؤال الثاني

• نماذج وزاريات الفصل الاول .

امتحان الكيمياء الشامل 💯

ممنهج//وضع 3mol منNH3 في اناء سعته لتر بدرجة حرارة معينه وعند وصول التفاعل 2NH3<->N2+3H2 حالة الاتزان احسب ثابت الاتزان عندما: 1-يتبقى 1mol من NH3 2-تركيز NH3يكون 1M عند الاتزان 3- المتفاعل من NH3 يكون 2mol 4-المستهلك منNH3 يكون 2mol 5-المتفكك منNH3 يكون 2mol 6-المتحلل منNH3 يكون2mol 7-النقص الحاصل من NH3 يكون2mol 8-التغير بNH3 يكون 2mol 9-المتكون منN2 يكون1mol 10-المتكون من H2 يكون 3mol 11-مجموع المتكون من النواتج 4mol 12- مجموع مولات خليط الاتزان 5mol 13-نسبة استهلاك NH3 هو66% #فصل_ثاني

إن الحسين باقٍ ما بقي الحق نعزيكم ونعزي الامام صاحب العصر والزمان بذكرى اربعين جده الحسين عليه السلام وعظّم الله لكم الأجر واجزل لكم الثواب ورزقنا الله واياكم شفاعة سيد الشهداء.

(ملاحظات التفاعلات غير الانعكاسية) 1:-كل تفاعل يمثل بسهم واحد يعتبرتفاعل غير انعكاسي او ما يسمى بالتفاعل التام 2:-سمي بالتفاعل التام لانه سيتم استهلاك تام للمواد المتفاعلة 3:-من غير ممكن ان تعود المواد الناتجة الى المواد المتفاعلة مهما حدث ويستمر هذا الحال لحين انتهاء التفاعل وتوقفه 4:-من الواضح جدا ان التفاعلات التي تتوقف هي التفاعلات غير الانعكاسية

جدول امتحانات الدور الثاني 2026

انتبه : • إذا طلب في السؤال حساب كمية الحرارة المنبعثة فيجب ان تكون إشارة q سالبة حتى وان كانت موجبة يجب قلب الإشارة                                    • اي قانون من قوانين المجموع سواء الانثالبي او الانتروبي او طاقة كبس الحرة فهو النواتج ناقص المتفاعلات • السعة الحرارية تساوي الحرارة النوعية إذا كانت الكتلة غرام واحد    •يتم التعرف على تعاليل علاقة كبس إذا ذكر في السؤال علل وفق علاقة كبس • طاقة كبس الحرة تساوي طاقة كبس الحرة القياسية عندما تكون Q تساوي 1 •لاتنسى ان تنظر للمعادلة  في مسائل الفصل الثاني اذاكانت مولات المواد الغازية الناتجة والمتفاعلة متساوية فأن KP يساوي Kc •لاتنسى تكتب وحدات عند نهاية كل مسألة وانه جميع الثوابت (K)  خالي من الوحدات •لاتنسى تحول وحد الانتروبي من J الى KJ  بالقسمة على  1000 في علاقة كبس في الفصل الاول •في الفصل الثاني علاقة الفصل الاول مع الفصل الثانيG = -R T lin K∆ • لاتنسى تحول وحدة G∆ من KJ الى J  بالضرب في 1000 •في الفصل الثاني اذا كان الحجم لترا واحداً لاتنسى بما ان V=1L   اذن n=M •لاتنسى في لوشاتليه Keq ثابتة لا يتغير الا بتغير درجة الحرارة R=0.082 دائما👈 ماعدا في قانون Gr = -R T linkeq ∆يكون 8.314 •جميع المنهج يتعامل مع درجة الحرارة بالكلفن ماعدا بداية الفصل الاول مسائل السعة والحرارة النوعية  يتعامل بالسيليزي لتحويل السيليزي الى كلفن tc +273 •المواد الصلبة S والمواد السائلة L تهمل من حسابات ثابت الاتزان KC و KP •إذا كانت النواتج صلبة او سائلة فقط في حسابات ثابت الاتزان فيجب ان نضع البسط 1 •لاتنسى ان الحالات الفيزيائية المختلفة في هيس لايحذف •لاتنسى انه ذوبان الغاز في السائل تقلل من الانتروبي وذوبان صلب في سائل هو زيادة في الانتروبي وكذلك سائل في سائل •يوضح الانثالبي التفاعل الباعث والماص والانتروبي يوضح العشوائية اما طاقة كبس الحرة توضح التفاعل التلقائي و غير التلقائي

• ملاحظة حول علاقة گبس : إذا لم يذكر في السؤال طبيعة التفاعل ( هل هو تلقائي أم غير تلقائي ) فيعتبر تلقائي دائمًا G∆ذات إشارة سالبة وإذا اعطى معادلة في السؤال غالبًا لا يبيّن طبيعة (حالة) التغيّر في الانتروبي S∆أي يستنتجها الطالب من المعادلة المعطاة

ملاحظة // أغلب تفاعلات التفكك ماصة للحرارة عدا تفكك الاوزون وتفكك بيروكسيد الهيدروجين فأنها باعثة للحرارة - = ΔH 2O₃ → 3O₂ 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂