ثانوية الفتوة المختلطة

جدول امتحانات الدور الثاني للصف الثالث متوسط والسادس الاعدادي

السلام عليكم بالنسبة للاعتراضات السادس الاعدادي للفرعين : 1. توجيه ولي أمر الطالب بتسديد مبلغ الاعتراض عن طريق برنامج السوبر كي ، وفي حال عدم توفره يتم التسديد من خلال أي منفذ أو مكتب معتمد للدفع الإلكتروني. 2. التأكيد على أن مبلغ الاعتراض هو (5000) دينار عراقي لكل مادة. 3. يقوم مدير المدرسة حصراً بتدوين اسم الطالب واسم المادة المعترض عليها ومبلغ الاعتراض على ظهر وصل التسديد. 4. يتأكد مدير المدرسة من استنساخ (تصوير) وصل التسديد بنسختين يسلم للمدرسة . 5. يقوم مدير المدرسة بتقديم الاعتراض للطلبة في الدفتر الإلكتروني 6 وبعد انتهاء مدة تقديم الاعتراضات، يقوم مدير المدرسة بسحب استمارة الاعتراض من النظام بعد غلق الاعتراضات وتختم وتوقع من المدير ، ومطابقتها مع وصولات التسديد، ثم إرسالها إلى قسم الامتحانات مرفقةً بما يأتي: * استمارةالاعتراضات نسختين . * وصل التسديد كل طالب نسختين.

‏صورة من رشيد خضير

#عاجل | وزارة التربية: • اعتباراً من يوم غد يسمح للطلبة تقديم الاعتراضات على نتائج الامتحانات الوزارية للصف السادس الاعدادي شارك المنشور ليصل للكل https://t.me/iraqedu

‏صورة من رشيد خضير

‏صورة من رشيد خضير

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته إلى طلاب الصف السادس الاعدادي مراجعة المدرسه يوم الاحد 7/12 لاستلام الارقام السريه والتي من خلالها يمكنكم معرفة النتيجة وكذلك التقديم على الجامعات كل التوفيق والنجاح لكم أن شاء الله

توضيح... نظراً لكثرة الاستفسارات الواردة بشأن نظام التحميل والمحاولات، نود التأكيد أن الطلبة الراسبين في العام الدراسي 2024-2025 بدرس واحد أو درسين أو ثلاثة دروس يحق لهم الاستفادة من نظام التحميل وفق التعليمات النافذة. وفيما يتعلق بطلبة العام الدراسي 2025-2026، فلا يوجد حتى الآن أي قرار بشأن شمولهم بنظام المحاولات، كون امتحانات الدور الأول ما زالت مستمرة، فضلاً عن أن نظام المحاولات يعد إجراء استثنائياً يتخذ بقرار من هيئة الرأي بعد انتهاء الامتحانات العامة، وعليه لا يمكن تأكيد صدور قرار بهذا الشأن في الوقت الحاضر. ونهيب بأبنائنا الطلبة الكرام اعتماد المعلومات الصادرة عن وزارة التربية وقنواتها الرسمية حصراً. #المكتب_الإعلامي

متشابهات بحاصل التفاعل ➖KC > Q ⬅التفاعل امامي ➖KC < Q ⬅التفاعل خلفي ➖KC = Q ⬅التفاعل متزن بالـعلاقة بين KP و Kc ، ➖KC > KP ➡∆ng = -1 ➖KC < KP ➡∆ng = +1 ➖KC = KP ➡∆ng = 0

⚠️ لا تنسى في الكيمياء 👈 إذا طلب في السؤال حساب كمية الحرارة المنبعثة فيجب ان تكون إشارة q سالبة حتى وان كانت موجبة يجب قلب الإشارة                                    👈 اي قانون من قوانين المجموع سواء الانثالبي او الانتروبي او طاقة كبس الحره فهو النواتج ناقص المتفاعلات 👈 السعة الحرارية تساوي الحرارة النوعية إذا كانت الكتله غرام واحد    👈 يتم التعرف على تعاليل علاقة كبس إذا ذكر في السؤال علل وفق علاقة كبس 👈 طاقة كبس الحره تساوي طاقة كبس الحره القياسية عندما تكون Q تساوي 1 👈لاتنسى ان المولارية تساوي النورمالية عندما تكون ايتا تساوي 1 👈 لاتنسى ان PH تساوي Pka عندما يكون تركيز الحامض والملح متساويان 👈لاتنسى ان POH تساوي PKb عندما يكون تركيز القاعدة والملح متساويان 👈لاتنسى ان الايون المشترك يقلل الذوبانيه ويزيد من الترسيب       👈لاتنسى ان العلاقة عكسية بين الاس الهيدروجيني والذوبانية                👈لاتنسى ان الاكسده زيادة في العدد التأكسدي والأختزال نقصان في العدد التأكسدي 👈لاتنسى جهد اختزال الهيدروجين يساوي صفر في الظروف القياسية 👈لاتنسى وظيفة الجسر الملحي ووجود البلاتين في قطب الهيدروجين القياسي كذلك لماذا يستعمل قطب الهيدروجين كقطب مرجع 👈لاتنسى ان تنظر للمعادلة  في مسائل الفصل الثاني اذاكانت مولات المواد الغازية الناتجة والمتفاعله متساوية فأن KP يساوي Kc 👈لاتنسى تكتب وحدات عند نهاية كل مسألة وانه جميع الثوابت (K)  خالي من الوحدات 👈لاتنسى تعكس اشارة الانود في قانون جهد القياسي في فصل الرابع 👈لاتنسى تحول وحد الانتروبي من J الى KJ  بالقسمة على  1000 في علاقة كبس في الفصل الاول 👈في الفصل الثاني علاقة الفصل الاول مع الفصل الثانيG = -R T lin K  دلتا 👈 لاتنسى تحول وحدة دلتاG من KJ الى J  بالضرب في 1000 👈في الفصل الثاني اذا كان الحجم لترا واحدأ لاتنسى بما ان V=1L   اذن n=M 👈لاتنسى في لوشاتليه Keq ثابتة لا يتغير الا بتغير درجة الحرارة R=0.082 دائما👈 ماعدا في قانون Gr = -R T linkeq🔺️ يكون 8.314 👈 في الفصل الخامس لاتنسى وحدة الزخم المغناطيسي B.M 👈في الفصل الخامس لاتنسى السلسلة الثانية والثالثة دائما ضاغطة يعني يزدوج e دائما 👈اذا كان الليكند L  (الليكند غير معروف) وفي السلسلة الاولى لاتنسى تاخذ احتمالين مرة ضاغط ومرة غير ضاغط اما سلسلة الثانية والثالثة  تاخذ فقط الضاغط 👈جميع المنهج يتعامل مع درجة الحرارة بالكلفن ماعدا بداية الفصل الاول مسائل السعة والحرارة النوعية  يتعامل بالسيليزي لتحويل السيليزي الى كلفن tc +273 👈المواد الصلبة S والمواد السائلة L تهمل من حسابات ثابت الاتزان KC و KP 👈إذا كانت النواتج صلبة او سائلة فقط في حسابات ثابت الاتزان فيجب ان نضع البسط 1 👈لاتنسى التسمية بعد تحضير مركب العضوي 👈لاتنسى كتابة معادلة القوي في مسائل بفر بعد الإضافة لاستخراج H إذا كان المضاف حامض قوي وتركيز OH إذا كان المضاف قاعده قوية 👈لاتنسى دلتاG  سالب تلقائي اما Ecell  موجب تلقائي 👈لاتنسى في فرداي عدد الالكترونات e اما عدد مولات الالكترونات هو Q 👈لاتنسى في مسائل فراداي يجب المرور( القانون الرابط الذي يربط Q بقوانين المولات  ) في أغلب المسائل 👈لاتنسى توحيد وحدات الحجم في قانون التخفيف حول L الى ml  بضرب في 1000 👈لاتنسى  في الذوبانية  اذا ذكر هل  يترسب او هل تتوقع ان تترسب  نوجد Qsp يتعامل مع التراكيز  وKsp يتعامل مع الذوبانية 👈لاتنسى في الذوبانية اذا ذكر في السؤال PH او POH فهي مسائل الاس الهيدروجيني. او نتعرف عليها اذا ذكر المحلول ثبتت حامضيته عند PH معين 👈 لاتنسى في مسائل الحفظ نجعل الاناء او الوعاء او القنينة انودا  واذا Ecel=- يمكن الحفظ 👈 لاتنسى الليكند هو قاعدة لويس والذرة المركزية هو حامض لويس 👈 حامض برونشتد يفقد بروتون قاعدة برونشتد يكتسب بروتون والبروتون هو ايون H+ 👈لاتنسى كتابة المعادلة اذا كان التسحيح بالمولاري 👈ولاتنسى تحول الحجم اذا كانت الكتلة معلومة اومطلوبة في التسحيح في مسائل النسبة المئويه 👈لاتنسى ان الحالات الفيزيائية المختلفة في هيس لايحذف 👈لا تنسى تكتب معادلة القوي بعد التخفيف مباشرة وبسهم واحد 👈 لاتنسى اذا ذكر في السؤال حجمين يجب (التخفيف ) او المعايرة في عمليات التسحيح 👈واذا ذكر كلمة (سحح او تسحيح او معايرة او يكافى) فهذا السؤال (تسحيح ) 👈لاتنسى انه ذوبان الغاز في السائل تقلل من الانتروبي وذوبان صلب في سائل هو زيادة في الانتروبي وكذلك سائل في سائل 👈يوضح الانثالبي التفاعل الباعث والماص والانتروبي يوضح العشوائية اما طاقة كبس الحره توضح التفاعل التلقائي و غير التلقائي.

⚠️اشياء لا تُخطِئوا بها 1⃣وحدة الحرارة “q” لازم تكون J دائماً الا اذا نطلبت بـالـ kj 2⃣للتحويل بين الوحدات: <الكبير نضربه يصغر> <الصغير نقسمه يكبر> 3⃣كل رقم وبجانبه kj بالمعادلات هاي معناها طاقه وممكن يتسبدل كلمة طاقة بـ energy 4⃣حتى نعرف التفاعلات الماصة للحرارة : < الطاقة تكون بالمتفاعلات او اشارة Hr تكون موجبه> 5⃣حتى نعرف التفاعلات الباعثة للحرارة <الطاقة بالنواتج او اشارة Hr تكون سالب> 6⃣ممكن تجي المعادلة بهيج شكل: A + O2 ——> AO2 + 189Kj (اي رقم معين) هنا المعادلة هي احتراق يعني الرقم حينسبق باشارة سالبة لان الانثالبي هنا انثالبي احتراق والحرارة منبعثه 7⃣من يكون السؤال مسعر المعادلة تكون معادلة احتراق 8⃣من يطلب الـq لأكثر او اقل من مول نضرب q بعدد المولات المطلوب ومننسى نختصر mol مع mol وتبقى الوحده J فقط 9⃣اذا طلب باسئلة المسعر انثالبي Δفهذا يعني طلب q1mol وكالاتي: q=ΔH

⚠️اشياء ديربالكم منها بالفصل الاول تحويل قيمةΔS من J/k.mol إلى KJ/k.mol في كل سؤال ضبط اشارات طاقة كبس وحدات الطاقة توازن المعادلات في قانون هيس وحدة إنثالبي التفاعل Kj/ mol تحويل درجة الحرارة من السيليزي الى K وحدات كمية الحرارة q حسب المطلب اما J او KJ في قانون هيس اذا تغُير في المعادلة ضرب او قلب المعادلة لازم تراعي قيم الانثالبي اذا قلبت المعادلة لازم تغير الاشارة او اذا تضربها برقم لاتنسى تضرب قيم الانثالبي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته المراكز الامتحانيه لطلاب الصف السادس الاعدادي للعام 2026/2025 الدور الاول 1- السادس علمي بنين مع طلاب المحاولات في مدرسة الحسن ذات المعايير الدولية 2- السادس علمي بنات محاولات في إعدادية الشهيد مثنى قاسم الكلابي 3- السادس الادبي في مدرسة نوافذ الخير الابتدائيه كل التوفيق والنجاح لطلبتنا الاعزاء

‏صورة من رشيد خضير