Химия. Статьи, обзоры, материалы.

1000.

Помимо этого, желающие могут предложить интересующие их темы по неорганике под этим сообщением. Это также поможет ускорить темп написания постов.

Доброго времени суток! Сегодняшний пост посвящен некоторым представителям интересной и достаточно обширной категории неорганических соединений: нитридам фосфора. Спешу отметить, что фосфонитридные анионы, а также некоторые забавные бинарные соединения азота и фосфора будут рассмотрены в следующих частях. Автор: @olganikolaevna1077 #категория #теорхим

Первый человек, приславший полное верное решение этой задачи в комментах под этим постом получит подарок в тг🪨💥 Автор: И. Овчинников

Доброго времени суток! В сегодняшнем посте я постарался кратко описать общие принципы и закономерности в химии карбеновых комплексов металлов. Приятного чтения! Автор: @olganikolaevna1077 #категория #теорхим

Теперь у нашего канала есть путеводитель, чтобы вам легче было ориентироваться и искать посты: #категория - группа или класс веществ #вещество - необычное вещество с интересными свойствами #теорхим #физха #биохимия #инфо - новость #орга #задача

В сегодняшнем небольшом посте речь пойдёт о любопытном классе неорганических соединений: оксидах циклосеры. Для удобства пост разделен на 2 раздела на основе возможного количества атомов кислорода. 1. Циклические SxO: Такие вещества известны для x = 5-10, имеют цвет от насыщенного жёлтого до оранжевого, и в чистом виде термически неустойчивы, плавясь с разложением на серу, ее диоксид и некоторые побочные продукты. Интересным примером такой побочки является полимерная "недоокись серы" переменного состава, впервые выделенная в ходе разложения S9O при 20°С. Все эти соединения структурно состоят из молекул Sx в наиболее устойчивой конформации с экзоциклическим атомом кислорода. Например, S8O может иметь конформации и с аксиальным, и с экваториальным кислородом. См. структуры S6O, S7O и S8O с аксиальным кислородом (а, b и с соответственно) на фото 1, а также кристаллические структуры S8O и S7O (а и b соответственно) на фото 2. Низкая стабильность всех соединений данного класса вызвана маленькими длинами S-S связей, прилегающих к кислороду, и высоким длинами соседних. К тому же, высокая предпочтительность образования диоксида серы в качестве доминирующего продукта обеспечена зигзагообразной упаковкой молекул оксидов циклосеры, при котором основное межмолекулярное взаимодействие наблюдается между атомом кислорода одной молекулы и связанным с кислородом атомом серы другой молекулы за счёт большого дипольного момента SO-групп. Все эти вещества можно получить окислением соответствующего cyclo-Sx избытком трифторнадуксусной кислотой в сероуглероде или ДХМ при пониженной температуре с выходом 10-20%: Sx + CF3CO3H = SxO + CF3COOH Наиболее устойчивым в этом классе веществом является S8O, впервые полученный взаимодействием гептасульфида водорода с тионилхлоридом в сероуглероде: H2S7 + SOCl2 = S8O + HCl Примечательно, что образование более крупных колец, например S12O, S18O или S20, затруднено ввиду их низкой растворимости в большинстве доступных растворителей, что приводит к невозможности проведения реакции и отделения продуктов от исходного сырья. Химические свойства, отличные от термического разложения, известны только для S8O и S6O, а именно возможность образования аддукта с пентахлоридом сурьмы в мольном соотношении 1:1 в сероуглероде: S8O + SbCl5 = [S8O • SbCl5] (9 дней, -50°С, выход 71%) S6O + SbCl5 + CS2 (sol) = [S12O2 • 2 SbCl5] • 3 CS2 (7 дней, -50°С, выход 10%) См. структуры аддуктов на фото 3 (а и b соответственно). Примечательно, что разложение аддукта с S8O является методикой получения изомера с экваториальным кислородом. Предполагаемый механизм смены конформации представлен на рисунке 4. 2. Циклические S6O2 и S7O2: По физическим и химическим свойствам очень близки к их монооксо-аналогам. Эти вещества были получены как побочные продукты взаимодействия обоих модификаций S6 (α-S6 и β-S6) и S7 с трифторнадуксусной кислотой соответственно. Описан также метод получения S7O2 окислением S8 пятикратным избытком трифторнадуксусной кислоты с последующей кристаллизацией продукта из гептана с выходом порядка 10%. Структурно эти соединения напоминают их монооксо-аналоги, существуя в тех же конформациях. См. структуру S7O2 на фото 5. #категория

Channel name was changed to «Химия. Статьи, обзоры, материалы.»

Вашему вниманию небольшая инструкция по поиску и использованию научных статей в вашей учебной деятельности. Приятного чтения! https://telegra.ph/gajd-po-poisku-i-chteniyu-nauchnyh-statej-01-03

В сегодняшнем небольшом посте речь пойдёт о необычном катионе, впервые полученном относительно недавно - катионе пентаазения [N5]+. Общее описание и структура. Впервые был получен в 1999 г по проекту получения веществ высокой плотности энергии (HEDM) - веществ низкой устойчивости и высокой реакционной способности, как потенциальные компоненты ракетного (и пр.) топлива. Соли этого катиона со слабокоординирующимися противноионами неожиданно устойчивы, являясь тем самым вторыми по инертности соединениями полиазота (после азидов). Например, N5[SbF6] устойчив к нагреву вплоть до 60°С и механическому воздействию. Катион N5(+) имеет угловое строение (точечная группа симметрии C2v), что полностью соответствует расчётам ab initio, а также всем проведенным методам анализа, включающим низкотемпературную Рамановскую спектроскопию, низкотемпературную ЯМР спектроскопию на ядрах ¹⁵N и ¹⁴N, а также анализ изотопного сдвига. См. кристаллическую структуру N5[Sb2F11], установленную с помощью XRD, на фото 1, и ее представление, заполняющее пространство, на фото 2. Синтез солей пентаазения: Единственным известным на данный момент методом получения катиона пентаазения является: 1. цис-N2F2 + SbF5 = [N2F][SbF6] (в р-ре жидкого HF) 2. [N2F][SbF6] + HN3 = [N5][SbF6] + HF (в р-ре жидкого HF) Другие соли этого катиона получают обменными реакциями. Например, таким образом могут быть получены крайне нестабильные вещества с необычайно высоким содержанием азота, например (N5)2[SnF6], N5[B(CF3)4], N5[P(N3)6], N5[B(N3)4] и даже (N5)3VO4. Примечательно, что попытка получить соль N(CF3)2 (-) аниона в жидком HF привела к получению сольвата гидрофторида: N5(HF2) • n HF, являющегося превосходным предшественником для получения более труднодоступных солей катиона пентаазения. Т.к. молекула HF - очень слабая кислота Льюиса, соответственно и ее замещение происходит крайне просто. Таким образом были получены N5[BF4], N5[PF6], N5[SO3F]. Уникальным примером получения соли пентаазения является термическое разложение (N5)2[SnF6] в тщательно контролируемых условиях: (N5)2[SnF6] = (N5)[SnF5] + ... (t = 25-30°C) Полученная соль имеет необычную структуру, в которой олово входит в состав димерных и тетрамерных полианионов. Она была установлена с помощью ЯМР спектроскопии на ядрах ¹¹⁹Sn. Однако получены могут быть не все соли. Например, попытки получения перхлората, нитрата или азида пентаазения приводят к выделению азота и образованию побочных продуктов, таких как соли нитрозил-катиона. Химические свойства: Логично, что в большинстве химических реакций данный катион будет проявлять окислительные свойства, восстанавливаясь до молекулярного азота. Экспериментально установлено, что соли N5(+) способны окислять NO до NO(+), NO2 до NO2(+) и Br2 до Br2(+), однако не могут окислить Cl2, O2 и Xe. Таким образом, сродство к электрону составляет от 10,52 eV до 11,48 eV, что прекрасно согласуется с результатами теоретического исследования, расчет которого предсказывает значение 10,55 eV. #вещество

Доброго времени суток, друзья! В данной статье рассмотрены общие положения и принципы, касающееся интеркаляционных соединений графита, о которых я постарался максимально просто и доступно рассказать. Приятного чтения! Автор: @olganikolaevna1077 #категория

Физическая химия - один из не самых любимых разделов химии, но один из наиболее важных в современной науке и промышленности. Чтобы заполнить пробелы многих в этой области, мы начинаем выкладывать ряд постов по фазовым диаграммам. 1 часть является вводной и…

Небольшой постик про мочевину, ее метаболизм и свойства. Мочевина - чоткая. Автор: фосген. #орга

Как и в случае потенциометрии, в этом методе используются 2 типа электродов: стандартный и индикаторный. ЭДС цепи измеряется экспериментально, и по графику ее зависимости от степени оттитрованности можно определить точку эквивалентности, как и в случае любой другой кривой титрования. Примечательно, что для удобства существует несколько способов задать зависимость ЭДС от объема титранта, см. на рисунке в: а) интегральном виде: Е - V; б) дифференциальном виде: E' - V; в) дифференциальном виде: E'' - V; г) кривая по методу Гранса, наиболее наглядное представление. См. список задач по вышеуказанным методам исследования (и не только) в файле. #физха