Колба

7. Частичный гидролиз невосстанавливающего олигосахарида А дает смесь мальтозы и сахарозы. Укажите последовательность остатков моносахаридов в олигосахариде (без структурных формул), если масса продуктов полного гидролиза 16.65 г А оказалась больше массы А на 1.35 г. Найдите объем 3%-ной бромной воды с плотностью 1 г/мл, которую сможет обесцветить полученная смесь продуктов. Рассчитайте массу уксусного ангидрида, который может прореагировать с 16.65 г А. Вычислите массу этанола, который образуется в результате брожения продуктов полного гидролиза 16.65 г А, если выход процесса составляет 80%, а в реакцию брожения вступают все продукты гидролиза. (9 баллов) 1. Определение формулы олигосахарида А При полном гидролизе олигосахарида, состоящего из N моносахаридных звеньев, рвется (N-1) связей и присоединяется (N-1) молекул воды: А + (N-1) H₂O ➔ Продукты гидролиза Масса присоединившейся воды: m(H₂O) = 1.35 г n(H₂O) = 1.35 / 18 = 0.075 моль Любой олигосахарид из гексоз имеет молярную массу: M(A) = 162N + 18 Количество вещества А: n(A) = 16.65 / (162N + 18) Так как n(H₂O) = (N-1) * n(A), подставим значения: 0.075 = (N-1) * 16.65 / (162N + 18) 0.075 * (162N + 18) = 16.65N - 16.65 12.15N + 1.35 = 16.65N - 16.65 4.5N = 18 ➔ N = 4 Вещество А — тетрасахарид (состоит из 4 звеньев). Формула: C₂₄H₄₂O₂₁ M(A) = 162 * 4 + 18 = 666 г/моль n(A) = 16.65 / 666 = 0.025 моль При частичном гидролизе образуются дисахариды: - Мальтоза: Глюкоза-Глюкоза - Сахароза: Глюкоза-Фруктоза Чтобы при расщеплении получались только эти пары, 4 звена должны стоять в ряд. Поскольку А — невосстанавливающий, фруктоза (компонент сахарозы) должна быть на самом конце цепи, блокируя гликозидный гидроксил. Последовательность остатков: Глюкоза — Глюкоза — Глюкоза — Фруктоза 2. Расчет объема бромной воды Полный гидролиз 1 моль А дает 3 моль Глюкозы и 1 моль Фруктозы: n(Глюкозы) = 3 * n(A) = 3 * 0.025 = 0.075 моль n(Фруктозы) = 0.025 моль Бромную воду окисляет только глюкоза (альдоза). Фруктоза (кетоза) не реагирует: C₆H₁₂O₆ + Br₂ + H₂O ➔ C₆H₁₂O₇ + 2HBr n(Br₂) = n(Глюкозы) = 0.075 моль Масса Br₂: m(Br₂) = 0.075 * 160 = 12.0 г Масса 3%-ной бромной воды: m(р-ра) = 12.0 / 0.03 = 400.0 г Объем бромной воды (при p = 1 г/мл): V(р-ра) = 400.0 / 1 = 400.0 мл 3. Расчет массы уксусного ангидрида Тетрасахарид C₂₄H₄₂O₂₁ содержит 14 гидроксильных групп (-OH): У нас есть 4 отдельных моносахарида. Если бы они не были соединены, суммарно у них было бы: 4 * 5 = 20 групп -ОН. Когда моносахариды соединяются в одну цепь, между ними образуются гликозидные связи. На образование каждой такой связи тратится по одной ОН-группе от каждого соседа. Для соединения 4 звеньев в цепочку нужно образовать 3 связи. - Каждая связь «забирает» 2 гидроксильные группы (по одной от каждого соединяющегося кольца. На 1 моль А требуется 14 моль уксусного ангидрида (CH₃CO)₂O: n(ангидрида) = 14 * n(A) = 14 * 0.025 = 0.35 моль Молярная масса уксусного ангидрида: M = 102 г/моль Масса уксусного ангидрида: m = 0.35 * 102 = 35.7 г 4. Расчет массы этанола при брожении Все продукты гидролиза (3 моль глюкозы и 1 моль фруктозы) суммарно дают 4 моль моносахаридов на 1 моль А: n(моно) = 4 * n(A) = 4 * 0.025 = 0.10 моль Уравнение спиртового брожения: C₆H₁₂O₆ ➔ 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ Теоретическое количество этанола: n_теор(C₂H₅OH) = 2 * n(моно) = 2 * 0.10 = 0.20 моль Практический выход (80%): n_практ(C₂H₅OH) = 0.20 * 0.8 = 0.16 моль Молярная масса этанола: M(C₂H₅OH) = 46 г/моль Масса этанола: m(C₂H₅OH) = 0.16 * 46 = 7.36 г Ответ: 1. Последовательность: Глюкоза-Глюкоза-Глюкоза-Фруктоза 2. V(бромной воды) = 400.0 мл 3. m(уксусного ангидрида) = 35.7 г 4. m(этанола) = 7.36 г

6. Навеску дисульфида железа(II) FeS₂ полностью растворили в избытке азотной кислоты с концентрацией 7 моль/л и плотностью 1.197 г/мл. Образовался раствор X и выделилось 22.00 л (1 атм, 298 К) смеси оксидов азота(II) и (IV), причем после пропускания этой смеси в избыток разбавленного холодного раствора гидроксида калия ее объем уменьшился в 3 раза, а в растворе образовались две соли. Мольное соотношение атомов железа и водорода в растворе X составило 1:273. Определите массу навески дисульфида железа и объем взятой для его растворения азотной кислоты. Раствор X обработали избытком холодного раствора гидроксида стронция, выпавший осадок отделили. Осадок сначала нагрели до 500 °C, а затем выдержали в токе водорода при температуре около 1000 °C. Рассчитайте массу полученного после завершения всех реакций твердого остатка. Напишите уравнения всех происходящих реакций. (10 баллов) Дано: FeS₂ + HNO₃ (изб.) → р-р X + смесь NO и NO₂. V(газа) = 22.00 л (1 атм, 298 К). После пропускания смеси в изб. холодного KOH объём уменьшился в 3 раза → NO₂ поглощается, NO не поглощается. Значит, n(NO) : n(NO₂) = 1 : 2. В растворе X отношение n(Fe) : n(H) = 1 : 273. C (HNO₃): = 7 моль/л, ρ = 1.197 г/мл. Решение задачи 1. Нахождение количества FeS₂ Общее количество газа: n = PV/(RT) = 1·22.00 / (0.08206·298) = 0.900 моль. Пусть n(NO) = a, n(NO₂) = 2a → 3a = 0.900 → a = 0.300 моль (NO), n(NO₂) = 0.600 моль. Окисление FeS₂: FeS₂ → Fe³⁺ + 2SO₄²⁻ + 15e⁻. Восстановление: NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O NO₃⁻ + 2H⁺ + e⁻ → NO₂ + H₂O Принято электронов: 3·0.300 + 1·0.600 = 1.500 моль. 15·n(FeS₂) = 1.500 → n(FeS₂) = 0.100 моль. m(FeS₂) = 0.100·120 = 12 г. 2. Растворение FeS₂ в HNO₃ FeS₂ + 12HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 3NO↑ + 6NO₂↑ + 4H₂O Для 0.100 моль FeS₂: 0.1FeS₂ + 1.2HNO₃ → 0.1Fe(NO₃)₃ + 0.2H₂SO₄ + 0.3NO + 0.6NO₂ + 0.4H₂O 3. Определение объёма HNO₃ Пусть взят V л раствора HNO₃. n(HNO₃)исх = 7V. Масса раствора = 1197V г, масса HNO₃ = 441V г, масса воды = 756V г → n(H₂O)исх = 42V моль. После реакции: – осталось HNO₃: 7V – 1.2 моль; – образовалось H₂SO₄: 0.2 моль (атомов H = 0.4 моль); – образовалось H₂O: 0.4 моль, всего воды = 42V + 0.4 моль. Атомы H в растворе X: от HNO₃: (7V – 1.2) моль; от H₂SO₄: 0.4 моль; от H₂O: 2(42V + 0.4) = 84V + 0.8 моль. Сумма = 91V моль. По условию n(Fe) : n(H) = 1 : 273, n(Fe) = 0.100 моль → n(H) = 27.3 моль. 91V = 27.3 → V = 0.300 л = 300 мл. 4. Обработка раствора X изб. Sr(OH)₂ В растворе X: Fe³⁺, SO₄²⁻, H⁺, NO₃⁻. Осадок: Fe(OH)₃ и SrSO₄. Количества: n(Fe(OH)₃) = 0.100 моль, n(SrSO₄) = 0.200 моль (по сульфат-ионам). Уравнения: Fe(NO₃)₃ + 3Sr(OH)₂ → Fe(OH)₃↓ + 3Sr(NO₃)₂ H₂SO₄ + Sr(OH)₂ → SrSO₄↓ + 2H₂O HNO₃ + Sr(OH)₂ → Sr(NO₃)₂ + 2H₂O 5. Нагревание осадка до 500°С 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O Из 0.100 моль Fe(OH)₃ → 0.050 моль Fe₂O₃. 6. Восстановление в токе H₂ при 1000°С Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O SrSO₄ + 4H₂ → SrS + 4H₂O Конечный твёрдый остаток: Fe и SrS. n(Fe) = 0.100 моль → m(Fe) = 0.100·56 = 5.6 г. n(SrS) = 0.200 моль → m(SrS) = 0.200·120 = 24.0 г. Общая масса = 5.6 + 24.0 = 29.6 г. Ответ: - масса FeS₂ = 12 г; - объём HNO₃ = 300 мл; - масса твёрдого остатка после всех превращений = 29.6 г. Уравнения химических реакций: 1. FeS₂ + 12HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 3NO↑ + 6NO₂↑ + 4H₂O 2. 2NO₂ + 2KOH → KNO₃ + KNO₂ + H₂O 3. Fe(NO₃)₃ + 3Sr(OH)₂ → Fe(OH)₃↓ + 3Sr(NO₃)₂ 4. H₂SO₄ + Sr(OH)₂ → SrSO₄↓ + 2H₂O 5. HNO₃ + Sr(OH)₂ → Sr(NO₃)₂ + 2H₂O 6. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t=500°C) 7. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (t=1000°C) 8. SrSO₄ + 4H₂ → SrS + 4H₂O (t=1000°C)

5. Запишите уравнения реакций, соответствующих приведенным ниже превращениям, укажите условия их протекания. Пользуйтесь структурными формулами органических веществ при записи реакций. (7 баллов) С₇H₁₆ → X₁ → С₇H₆Cl₂ → X₂ → С₉H₁₁OMgBr → X₃ → С₉H₁₁ONa → С₁₀H₁₄O Решение: Определим неизвестные вещества. Исходное вещество C₇H₁₆ — гептан. В ходе превращений образуется бензальхлорид, затем через бензальдегид и реактив Гриньяра получается вторичный спирт, который далее превращается в эфир. X₁ — Толуол (метилбензол), С₆H₅–CH₃ X₂ — Бензальдегид, С₆H₅–CHO X₃ — 1-фенилпропан-1-ол, С₆H₅–CH(OH)–CH₂–CH₃ Уравнения реакций: 1. Дегидроциклизация (ароматизация) гептана: CH₃–(CH₂)₅–CH₃ → С₆H₅–CH₃ + 4H₂ Условия: t = 500 °C, катализатор (Cr₂O₃ / Al₂O₃). 2. Радикальное хлорирование толуола в боковую цепь: С₆H₅–CH₃ + 2Cl₂ → С₆H₅–CHCl₂ + 2HCl Условия: УФ-свет (hν) или кипячение. В результате образуется бензальхлорид (дихлорметилбензол, С₇H₆Cl₂). 3. Щелочной гидролиз бензальхлорида: С₆H₅–CHCl₂ + 2NaOH (водн.) → С₆H₅–CHO + 2NaCl + H₂O Условия: Нагревание (t). При гидролизе дигалогенида у одного атома углерода сначала образуется неустойчивый диол, который отщепляет воду с образованием бензальдегида (X₂). 4. Реакция Гриньяра (нуклеофильное присоединение к карбонильной группе): С₆H₅–CHO + CH₃–CH₂–MgBr → С₆H₅–CH(OMgBr)–CH₂–CH₃ Условия: Абсолютный (безводный) диэтиловый эфир. 5. Кислотный гидролиз алкоголята магния: С₆H₅–CH(OMgBr)–CH₂–CH₃ + H₂O → С₆H₅–CH(OH)–CH₂–CH₃ + Mg(OH)Br Условия: Слабокислая среда (H⁺). Образуется вторичный спирт — 1-фенилпропан-1-ол (X₃). 6. Образование алкоголята натрия: 2С₆H₅–CH(OH)–CH₂–CH₃ + 2Na → 2С₆H₅–CH(ONa)–CH₂–CH₃ + H₂↑ Условия: Комнатная температура. 7. Синтез Вильямсона (алкилирование алкоголята с образованием простого эфира): С₆H₅–CH(ONa)–CH₂–CH₃ + CH₃–I → С₆H₅–CH(OCH₃)–CH₂–CH₃ + NaI Условия: Нагревание. В качестве алкилирующего агента взят иодметан (CH₃I). Конечный продукт (С₁₀H₁₄O) — метил-1-фенилпропиловый эфир.

4. Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенным ниже превращениям (все вещества X содержат серу, все вещества Y содержат бром). (6 баллов) H₂SO₄ (Cu, t°) -> X1(газ) -> X2(S, t°) -> Na₂S₂O₃ -> Y1 -> AgBr (NH₃ водный раствор, избыток) -> Y2 Уравнения реакций: 1. Получение X₁ (SO₂): Cu + 2H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 2. Получение X₂ (Na₂SO₃): SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (или SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂) 3. Получение Na₂S₂O₃: Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃ (при нагревании) 4. Получение Y₁ (HBr) из Na₂S₂O₃ и Br₂: Na₂S₂O₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + S↓ + 2HBr 5. Получение AgBr из Y₁: HBr + AgNO₃ → AgBr↓ + HNO₃ 6. Получение Y₂ из AgBr (действие избытка NH₃): AgBr + 2NH₃(изб., водн.) → [Ag(NH₃)₂]Br

Сегодня у нас на очереди два задания - цепочки. Одна неорганическая, другая - органическая.

3. Константа диссоциации K уксусной кислоты в водном растворе зависит от температуры следующим образом: lg K = –1170/T – 0.0134T + 3.1649 (температура в К). Рассчитайте константу диссоциации при 25°C и степень диссоциации уксусной кислоты, а также величину pH ее 0.001 М раствора. Чему равна молярная концентрация HBr в растворе с тем же значением pH? (8 баллов) Решение: Дано: T = 25°C = 298.15 K C(CH₃COOH) = 0.001 М 1. Константа диссоциации K: lg K = –1170/298.15 – 0.0134·298.15 + 3.1649 lg K = –3.924 – 3.995 + 3.1649 = –4.7541 K = 10^(–4.7541) = 1.76·10^(–5) 2. Степень диссоциации α (для слабой кислоты): K = C·α² / (1 – α) ≈ C·α² (т.к. K << C) α = √(K/C) = √(1.76·10^(–5) / 0.001) = √0.0176 = 0.1327 α ≈ 0.133 (или 13.3%) 3. Концентрация ионов H⁺: [H⁺] = α·C = 0.1327 · 0.001 = 1.327·10^(–4) М 4. pH раствора: pH = –lg[H⁺] = –lg(1.327·10^(–4)) = 3.877 5. Концентрация HBr с тем же pH: HBr – сильная кислота, диссоциирует полностью: [H⁺] = C(HBr) C(HBr) = [H⁺] = 1.327·10^(–4) М ≈ 1.33·10^(–4) М Ответ: K = 1.76·10^(–5) α = 0.133 pH = 3.877 C(HBr) = 1.33·10^(–4) М

2. В некоторой окислительно-восстановительной реакции электронная конфигурация центрального атома в анионе меняется следующим образом: [Ar]→[Ar]3d⁵. Определите исходный анион. Предложите уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе. (5 баллов) Решение: 1. Определение исходного аниона Исходная конфигурация [Ar] означает отсутствие d электронов (3d⁰). Конечная [Ar]3d⁵ – это полузаполненный d подуровень. Такой переход характерен для марганца: Mn⁺⁷ (в перманганате) → Mn²⁺ (конфигурация [Ar]3d⁵). Исходный анион – MnO₄⁻ (перманганат-ион). 2. Уравнение ОВР в водном растворе (кислая среда, восстановитель – сульфит ион) 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Сегодня мы продолжим разбирать экзаменационный вариант и на очереди номера заданий 2 и 3.

UPD. Осталось  одно место и мы закрываем запись. 🟢Открыта запись на платные  пробники ДВИ по химии и биологии 19 июня в 11.00 ➡️Записаться и задать вопросы @postupivMSUbot Поступи в МГУ Проголосовать за канал

💚💚💚💚💚💚 С 16 июня по 16 июля стартует интенсив по подготовке к ДВИ по химии. Он разбит на 10 занятий по 3 часа каждое. Будут разобраны темы, которые не изучаются при подготовке к ЕГЭ: углубленная общая химия, некоторые дополнительные главы органической химии и более сложные типы расчетных задач. 💚Подробную программу можно посмотреть в прикрепленном файле. Каждое занятие включает в себя теорию и практику - в ходе интенсива будут разобраны все типы заданий ДВИ и алгоритмы их решения. ➡️Для записи и оплаты @postupivMSUbot Поступи в МГУ Проголосовать за канал

Напоминаем, что ДВИ скоро! Уже 1 июня будет известно расписание. В этом учебном году мы провели 3 вебинара длительностью 30-50 минут, где рассказывали нюансы подготовки к ДВИ по: 💚математике; 💚биологии; 💚химии. Они доступны в записи. ➡️По вопросам приобретения пишите @postupivMSUbot. Поступи в МГУ Проголосовать за канал

Всем доброго дня, на очные пробники 26 апреля есть ещё два места. Предметы: ⏺️биология ОГЭ/ЕГЭ, ⏺️математика ОГЭ/ЕГЭ (профиль/база) ⏺️русский язык ОГЭ/ЕГЭ ⏺️химия ОГЭ/ЕГЭ ⏺️физика ОГЭ/ЕГЭ ⏺️обществознание ОГЭ/ЕГЭ ➡️Запись и оплата @biochimbot. Мутабор Мы в МАХ

Ссылки на факультеты и филиалы МГУ (дополнили информацию по поступлению на некоторые факультеты). Факультеты: Механико-математический факультет ВМК ➡️поступление Физический факультет Химический факультет Факультет наук о материалах ➡️поступление Биологический факультет Факультет биоинженерии и биоинформатики Факультет почвоведения Геологический факультет ➡️поступление Географический факультет ➡️поступление Факультет фундаментальной медицины Факультет фундаментальной физико-химической инженерии ➡️поступление Биотехнологический факультет Факультет космических исследований ➡️ поступление Исторический факультет Филологический факультет ➡️поступление Философский факультет Экономический факультет ➡️поступление Юридический факультет Факультет журналистики Факультет психологии Институт стран Азии и Африки ➡️поступление Социологический факультет ➡️поступление Факультет иностранных языков и регионоведения Факультет государственного управления Факультет мировой политики Факультет искусств ➡️поступление Факультет глобальных процессов Факультет педагогического образования Факультет политологии Факультет искусственного интеллекта Высшая школа бизнеса Высшая школа перевода Высшая школа государственного администрирования Высшая школа государственного аудита ➡️поступление Высшая школа телевидения Московская школа экономики Высшая школа управления и инноваций Высшая школа инновационного бизнеса Высшая школа современных социалных наук Высшая школа культурной политики и управления в гуманитарной сфере Филиалы: Казахстанский филиал МГУ Узбекистанский филиал МГУ Филиал МГУ в Сарове ➡️поступление Филиал МГУ в Грозном ➡️поступление Филиал МГУ в Севастополе Университет МГУ-ППИ в Шэньчжэне Поступи в МГУ Мы в МАХ

Колба pinned «Добрый день, 5 марта мы подаем заявку на аренду и оплату учебных помещений, поэтому те, кто хотел участвовать в пробнике 15 марта, но ещё не оплачивал, просьба оплатить до этой даты. Администратору канала Мутабор @biochimbot нужно отправить следующую информацию:…»

Добрый день, 5 марта мы подаем заявку на аренду и оплату учебных помещений, поэтому те, кто хотел участвовать в пробнике 15 марта, но ещё не оплачивал, просьба оплатить до этой даты. Администратору канала Мутабор @biochimbot нужно отправить следующую информацию: 1. подтверждение оплаты; 2. предмет - математика ОГЭ, русский ЕГЭ и пр. 3. фамилию и имя участника - мы подаем списки 4. телефон участника для связи - на всякий случай, если кто-то опаздывает/заблудился и пр. Напоминаем информацию про пробники: 1. территориально рядом с м. Марьина роща (Москва) - около 3 минут пешком от метро; 2. 15 марта в 11.00 (МСК); 3. выбрать можно следующие предметы: математика ОГЭ, ЕГЭ база, ЕГЭ профиль; русский язык ОГЭ/ЕГЭ; биология ОГЭ/ЕГЭ; химия ОГЭ/ЕГЭ Мутабор Проголосовать за канал Мы в МАХ

❗️Напоминаем, что уже в эту пятницу, 27 февраля, на химическом факультете МГУ пройдет открытая лекция лауреата премии «Вызов» Валерия Фокина «От молекулы к человеку: природа научного открытия». Ждем всех желающих! Лицам, не имеющим пропуск в здания МГУ, необходимо зарегистрироваться!

Оксид серы (IV) (диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид) - бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). В высоких концентрациях токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки с номером E220. Получение Диоксид серы получают сжиганием серы или обжигом сульфидных руд (где это вещество образуется в качестве побочного продукта). S + O2 → SO2 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO Химические свойства Слабый кислотный оксид. С водой образует слабую нестойкую кислоту, которая при комнатной температуре распадается на оксид и воду: SO2 + H2O ↔ H2SO3 Реагирует только со щелочами и сильными основными оксидами. SO2(изб) + NaOH → NaHSO3 SO2 + Na2O → Na2SO3 Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 SO2 + PbO2 → PbSO4 Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Окислительные свойства сернистого газа проявляются при взаимодействии с сильными восстановителями: SO2 + 2Н2S → 3S + 2H2O SO2 + 2CO → 2СО2 + S SO2 + С → S + СO2 Применение. Большая часть оксида серы(IV) используется для производства серной кислоты. Применяется в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Газ убивает микроорганизмы, поэтому им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Интересная информация: Один из компонентов кислотного дождя: диоксид серы образуется при сжигании дизельного топлива, мазута и угля.

Оксид серы(II) - бинарное неорганическое соединение. Неустойчив, может существовать при пониженном давлении или при повышенных температурах. В воде полностью гидролизуется. Чрезвычайно активный и реакционноспособный радикал SO можно обнаружить аппаратными способами как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)2 также удаётся определить при помощи масс-спектрометра. Получение Монооксид серы получается при пропускании слабого электрического разряда в SO2, а также несколькими другими способами: 1) сжигание избытка серы в кислороде при пониженном давлении: 2S + O2 = SO 2) разложении сернистого ангидрида: 2SO2 = SO + O2 Химические свойства Легко разлагается на серу и диоксид серы при увеличении концентрации, при понижении температуры. 2SO = SO2 + S Взаимодействуя с водой, монооксид серы подвергается полному гидролизу по уравнению реакции: S2O2 + Н2O → H2SO3 + H2S  и далее: H2SO3 + H2S → 3S↓ + 3Н2O.