ХИМИЯ | ОГЭ, ЕГЭ | с Натальей 🧪 Васильковой

Вариант ДВИ 2026 #дви

😈 Подлые реакции 1 часть 1️⃣ 2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O↓ + H₂O + 2NaNO₃ (выпадает чёрный/тёмно-бурый осадок Ag₂O) 🚩Подлость: AgOH настолько нестабилен, что при комнатной температуре не существует! На ЕГЭ пишем только оксид и воду! 2️⃣ Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (выделяется бесцветный газ, не имеет запаха) 🚩Подлость: Вроде по правилам обмена должна получиться кислота, но она тут же распадается моментально, поэтому пишем газ и воду. Так же будем записывать сернистую кислоту. 3️⃣ 2CuCl₂ + 4KI → 2CuI↓ + I₂↓ + 4KCl (выпадает белый осадок йодида меди(I) и выделяется фиолетовый/бурый йод) 🚩Подлость: CuI₂ не существует в обычных условиях! Медь(II) — окислитель, йодид — восстановитель. Сразу идёт окислительно-восстановительная реакция!

Вопрос на подумать) Какое вещество нельзя получить электролизом водного раствора? 🔥 Железо 👍 Фтор ❤️ Водород

Какая кислота самая сильная? 💪 Азотная HNO₃? А может быть серная H₂SO₄? Какие еще кислоты ты помнишь с уроков химии?👩🏻‍🏫 На самом деле, существуют соединения, кислотные свойства которых в тысячи раз сильнее концентрированной серной кислоты — их называют суперкислотами.🦸 Значение меры кислотности — значение pH, — но при рассмотрении суперкислот бессмысленно опираться на водородный показатель, потому что он используется только для водных растворов и его диапазон строго ограничен. Для характеристики силы суперкислот была введена особая величина — параметр или функция кислотности Гаммета. Она и позволяет сравнивать свойства более экзотических соединений. Для 100% серной кислоты функция кислотности составляет 11,93. Это значение является точкой отчёта — все вещества, для которых оно больше, относятся к суперкислотам💪 К таким соединениям относится хлорная кислота HClO₄. В чистом виде хлорная кислота является бесцветной дымящей жидкостью, но при длительном хранении она желтеет и становится взрывоопасной за счёт накопления оксида хлора Cl₂O₇. Соли хлорной кислоты используются в производстве взрывчатых веществ💥 Безводная фторсерная кислота HSO₃F еще сильнее, чем серная и хлорная вместе взятые. Это желтая, едкая и токсичная жидкость, которая разрушает многие вещества, устойчивые под действием обычных кислот — органические волокна и металлические поверхности. Её водные смеси способны растворять даже стеклянную посуду 🍽 Карборановые кислоты являются одними из самых сильных суперкислот, известных человеку, — эти соединения сильнее серной кислоты почти в десятки тысяч раз. Первые карборановые кислоты синтезировали в 2005 году в университете Калифорнии при участии сотрудников Российской академии наук. Карборановые кислоты обладают структурой икосаэдра — многогранника с 20 гранями — и за счёт этого являются стабильными веществами, которые можно хранить и использовать в лабораторных условиях👩🏻‍🔬 «Магическая кислота» — смесь уже упомянутой фторсерной кислоты HSO₃F и фторида сурьмы SbF₅. Эта смесь получила своё название после того, как на новогодней вечеринке один из сотрудников показал фокус с исчезновением свечи — он растворил её в «магической кислоте»🧞‍♀️. Исследование показало, что кислота настолько сильная, что способна расщепить молекулы парафинов, из которых состоит свеча. Оказалось, что она более чем в миллион раз сильнее, чем серная. Существуют и многие другие суперкислоты, каждая из которых представляют интерес для науки и производства. С их помощью удаётся запустить те реакции, которые или не идут совсем🙅‍♀️, или требуют экстремальных условий🤷‍♀️. Теперь мы знаем, что серная кислота далеко не самая сильная 👀 #О_полезном

Кто такие изотопы❓ Если у атомов одинаковое количество протонов (один и тот же химический элемент, т.к. число протонов = порядковый номер), НО количество нейтронов будет отличаться, то такие атомы назваются изотопы. Например, на картинке три основных изотопа водорода: — «протий» имеет в составе ядра 1 протон и 0 нейтронов — «дейтерий» имеет в составе ядра 1 протон и 1 нейтрон — «тритий» имеет в составе ядра 1 протон и 2 нейтрона Протий составляет 99,98% всех атомов водорода, а оставшиеся 0,02% приходятся на дейтерий и тритий. Изотопы отличаются друг от друга массовыми числами и физическими свойствами. Среди них выделяют устойчивые (стабильные) и неустойчивые (радиоактивные) изотопы. 😊 Интересно, что для элемента, состоящего из смеси изотопов, атомная масса рассчитывается как среднее значение масс всех изотопов с учетом их распространенности! #теория_1_егэ #теория_2_огэ

Сегодня пересдача химии! Всем удачи!

Вот такая 22 задачка была сегодня на ОГЭ по химии ☝️ Решение в комментариях 👇

Осадок ➡️ Гидроксид меди (II) - голубой ➡️ Хлорид серебра (I) - белый творожистый ➡️ Бромид серебра (I) - бледно-желтый ➡️ Сульфид железа (II) - черный ➡️ Иодид серебра (I) - желтый ➡️ Сульфид меди (II) - черный ➡️ Гидроксид железа (III) - бурый ➡️ Иодид свинца (II) - желтый ➡️ Гидроксид магния - белый ➡️ Сульфат бария - белый ➡️ Гидроксид железа (II) - бледно-зеленый ➡️ Карбонат магния - белый ➡️ Карбонат кальция - белый ➡️ Сульфид ртути (II) - черный ➡️ Гидроксид кальция - белый ➡️ Сульфид бария - белый ➡️ Гидроксид хрома (III) - зеленый ➡️ Гидроксид алюминия - белый ➡️ Гидроксид марганца (II) - бледно-розовый ➡️ Гидроксид цинка - белый ➡️ Фторид кальция - белый ➡️ Сульфид серебра (I) - черный ➡️ Фосфат лития - белый ➡️ Кремниевая кислота - белый ➡️ Сульфид свинца (II) - черный ➡️ Фосфат серебра (I) - желтый ➡️ Фосфат бария - белый ➡️ Сульфат кальция - белый ➡️ Сульфид марганца (II) - бледно-розовый ➡️ Сульфит кальция - белый ➡️ Сульфит бария - белый ➡️ Фосфат железа (III) - желтый Газы ➡️ Оксид серы (IV) - бесцветный газ ➡️ Оксид азота (IV) - бурый газ ➡️ Водород - газ без цвета и запаха ➡️ Оксид углерода (IV) - бесцветный газ ➡️ Аммиак - газ без цвета с резким запахом ➡️ Оксид азота (II) - бесцветный газ ➡️ Сероводород - газ без цвета с неприятным запахом #теория_23_огэ

31 задание (слив ДВ) Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили серную кислоту и поместили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с гидроксидом калия. 1) 3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O 2) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O 3) Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O 4) 3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

29-30 задание (слив с ДВ) Вещества: силикат натрия, нитрит натрия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, ацетат аммония. ОВР: образуется простое вещество и две соли. Na₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O РИО: образуется осадок гидроксида. Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄ Важно: H₂SiO₃ - слабая кислота и осадок, на ионы не расписываем. РИО: образуется слабый электролит, осадок не выпадает. 2NaNO₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + Na₂SO₄ HNO₂ - слабый электролит, на ионы не расписываем

⚡️Лайфхак для 33 задач Если в веществе есть C, H, N и O — смотри в первую очередь на количество N и O 👀. Именно они чаще всего выдают класс вещества! Если в составе есть углерод, водород и... 🔴N₂O₃ → ДИПЕПТИД → сложный эфир → соль амина и азотной кислоты 🔴N₂O₂ → аминокислота с ДВУМЯ аминогруппами → соль амина и аминокислоты → соль аммония и аминокислоты 🔴NO₂ → аминокислота → нитросоединение → сложный эфир аминокислоты → соль аммония и карбоновой кислоты → соль амина и карбоновой кислоты 🔴NO₃ → сложный эфир спирта и азотной кислоты #теория_33_егэ

💚 Малахит 💚 Или гидроксокарбонат меди (ll) Соли меди +2 в реакции с карбонатами дают не среднюю соль (карбонат меди), а основную! Некоторые химические свойства меди представлены на картинке☝️ #Теория_металлы

Задание 11 из ЕГЭ Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-транс-изомерия: 1️⃣ 1,2-дихлорэтен 2️⃣ 1,1-дихлорэтен 3️⃣ 1,2-дихлорпропен 4️⃣ Пропен 5️⃣ 1,1-дихлорпропен Жду ответы в комментариях⚡️

Выберите соединение, принадлежащее к классу сложных эфиров:

Ко вторичных аминам относится

Формулы С₉Н₁₂, С₇Н₈ и С₈Н₈ имеют соответственно:

Соединение с формулой С₂Н₄О относят к классу:

Вспомним органику🔥 Общая формула толуола

Вспоминаем реакции❗ #теория_8_егэ #теория_9_егэ #теория_31_егэ