Биология и химия с Арсеном🧪🧬|ЕГЭ/ОГЭ

🤩СИСТЕМАТИКА ПО ЗООЛОГИИ🤩 Интеллект—карта, которая поможет разобраться в систематике по зоологии, а также выучить таксоны Сохраняй😉

🥳Буферные системы Что такое буферная система? Буферная система – это раствор, который способен сохранять постоянство своего pH при добавлении небольших количеств сильных кислот или сильных оснований. Буферная система состоит из: —Слабой кислоты и ее сопряженного основания (например, угольная кислота H₂CO₃ и гидрокарбонат-ион HCO₃⁻) —Слабого основания и его сопряженной кислоты (например, аммиак NH₃ и ион аммония NH₄⁺) Зачем нужны буферные системы? Буферные системы жизненно важны для поддержания стабильной химической среды. В биологических системах они необходимы для: 1. Поддержания pH: Большинство биохимических процессов в живых организмах происходят только при определенном pH. Даже небольшие отклонения могут привести к нарушению работы ферментов и белков. 2. Метаболического контроля: Организм постоянно производит кислые и щелочные продукты метаболизма. Буферные системы нейтрализуют эти продукты, предотвращая опасное закисление (ацидоз) или защелачивание (алкалоз). Примеры буферных систем в организме: —Гидрокарбонатная буферная система —Фосфатная буферная система —Белковая буферная система —Гемоглобиновая буферная система Зачем знать про буферные системы на ЕГЭ? —Поддержание гомеостаза: Буферные системы – ключевой элемент поддержания постоянства внутренней среды организма (гомеостаза). —Работа ферментов: Понимание того, как стабильный pH необходим для активной работы ферментов. —Транспорт веществ: Особенно в контексте гемоглобина и транспорта газов в крови. —Физиология: Понимание причин и последствий нарушений кислотно-щелочного баланса (ацидоз, алкалоз). Сохраняй карточки😌

Вышел сборник ЕГЭ по химии ❗️ Нападаем 😆

НАУКИ (РАЗДЕЛЫ БИОЛОГИИ), которые быстро забываются, НО встречаются на ЕГЭ🌟 Первый номер ЕГЭ, который нужно отработать на 100% Сохраняй карточки🤩

СОВМЕСТНЫЙ (ДВОЙНОЙ, ВЗАИМНЫЙ) ГИДРОЛИЗ - происходит, когда в растворе присутствуют две соли: слабого основания/сильной кислоты и сильного основания/слабой кислоты; - происходит взаимное усиление гидролиза и необратимая реакция взаимодействия с H₂O, приводящая к образованию амфотерного гидроксида (↓) и слабой кислоты(↑). 📌Катион (Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺) + анион (S²⁻/ HS⁻, SO₃²⁻/ HSO₃⁻, CO₃²⁻/ HCO₃⁻) + H₂O = образование газа и осадка 📌! Fe³⁺ только с CO₃ ²⁻! FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O = NaCl + CO₂↑+ Fe(OH)₃↓ 📌! Fe³⁺ + S²⁻/ HS⁻, SO₃²⁻/ HSO₃⁻ = ОВР! Fe³⁺Cl₃ + K₂S²⁻ = Fe²⁺S + S⁰ + KCl примеры: AlCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O = NaCl + SO₂↑+ Al(OH)₃↓ Cr(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O = NaNO₃ + H₂S↑ + Cr(OH)₃↓

Уровни организации белка⚗️ Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков аминокислот, соединённых в длинную цепочку пептидной связью. В состав белков живых организмов входит всего 20 типов аминокислот, все из которых относятся к альфа-аминокислотами, а аминокислотный состав белков и их порядок соединения друг с другом определяются индивидуальным генетическим кодом живого организма. Одной из особенностей белков является их способность самопроизвольно формировать пространственные структуры характерные только для данного конкретного белка.

🧪 ДЕНЬ ОВР Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: серная кислота, медь, гидрофосфат аммония, нитрат калия, перманганат калия, бромид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой наблюдается выделение бурого газа. Выпадение осадка при этом не происходит. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. ШАГ 1. подписать кто есть кто H₂SO₄ — среда (в виду того, что используется не концентрированная, значительными ОВ-свойствами не обладает) Cu — за счет степени окисления 0 и невозможности перехода в отрицательные СО является восстановителем (NH₄)₂HPO₄ — "аммиачный" азот -3 в состоянии катиона аммония не обладает сильными ОВ-свойствами KNO₃ — за счет азота +5 является хорошим окислителем KMnO₄ — базовый классический окислитель за счет марганца +7 СаBr₂ — за счет брома -1 может выступать в роли восстановителя ШАГ 2. подбираем варианты под условия анализ реагентов показал, что стоит оставить Cu, H₂SO₄, KNO₃, СаBr₂ и KMnO₄. теперь рассуждаем: - доступные среды — водная и кислая (за счет H₂SO₄) - самая явная подсказка — выделение БУРОГО газа — NO₂, который мы можем получить, взяв лишь один из возможных вариантов, KNO₃ - если возьмем в качестве восстановителя Cu и в качестве среды H₂SO₄ , то получим растворимую соль CuSO₄ — условие (без осадка) выполняется ШАГ 3. записываем готовое уравнение Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O ШАГ 4. записываем электронный баланс 2 N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴ 1 Cu⁰ – 2ē → Cu⁺² ШАГ 5. записываем, кто окислитель, кто восстановитель KNO₃ (N⁺⁵) – окислитель Cu⁰ – восстановитель лайк, если было полезно! 🫶🏻

ЛИПИДЫ🌟 Липиды – одна из фундаментальных групп органических веществ, наряду с белками, углеводами и нуклеиновыми кислотами, формирующих клетки живых организмов. Что такое липиды? Липиды – это разнородная группа низкомолекулярных биологических соединений, нерастворимых в воде, но хорошо растворимых в органических растворителях. Молекулы липидов состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, но не имеют мономеров, как, например, углеводы или белки. Общие черты и разнообразие: Главное объединяющее свойство – гидрофобность. Имеют разное строение и химические свойства. Классификация: 1. Простые липиды: Жиры (нейтральные липиды), воски, стерины и стероиды. 2. Сложные липиды: —Липопротеиды (комплексы с белками). —Гликолипиды (комплексы с углеводами). 3. Фосфолипиды: Особая группа, содержащая остаток фосфорной кислоты.. Для ЕГЭ нужно знать строение, функции и расположение фосфолипидов. - Основа клеточных мембран, образуют БИЛИПИДНЫЙ СЛОЙ. Липидный бислой – основной компонент, формирующий структуру мембраны, который представлен полярными липидами (фосфолипидами), стеринами(холестерин) и гликолипидами. Мембранные фосфолипиды амфифильны и содержат гидрофобные части (алифатические радикалы жирных кислот), которые направлены вовнутрь мембран, и гидрофильные (полярные «головки»), располагающиеся на поверхности мембраны. ⬇️ Фосфолипид имеет гидрофильную головку (с фосфатом) и два гидрофобных хвоста (остатки жирных кислот).