tgindex

Элементы науки: Физика, Химия и Математика.

описание

Список администраторов канала: @Andrey_Shevelkov — обращаться насчет рекламы @C0Cl2 — органическая химия @Gsojajw — математика @sele_n1um — химия @olezhqw — биохимия, органика @JJKApsolutka — физика

← к каналу@elementofscience
822
подписчиков
Охват к подписчикам
134,2%
ERR
Реакции к просмотрам
1,22%
404 на 27 постов
Пересылки к просмотрам
1,08%
357
Постов в день
0,0
всего 28

Где отзываются чаще

доля реакций к просмотрам
  • 24 июл.Задача по математике (теории чисел): Для любых натуральных чисел a > b ≥ 1 и n ≥ 1 докажите, что φ(aⁿ+bⁿ) ≡ 0 (mod n) Где φ(k) — функция Эйлера.4,84%
  • 1 авг.без подписи3,80%
  • 26 июн.Сила тока это производная заряда от времени,также можно сказать что это количество заряда прошедшее через поперечное сечение проводника за единицу времени. Напряжение это разность потенциалов на разных частях цепи,облицовок конденсатора или же ЖИДКОСТИ. Так вот сегоднящная тема будет связана с Вольт-Амперной характеристикой в разных средах и всех следствиях связанных с ней. 1 часть Металлы Классические проводники в роле переносчиков тока которых являются свободные электроны,свободные электроны или же валентные,они преодолевают силы образуя электронный газ и положительный ён. Вольт-Амперная характеристика в металлических проводниках может иметь два случая с учётом повышения сопротивления и без. Не учитывая повышение сопротивления Вольт-Амперная характеристика имеет вид прямой и полностью подчиняется закону Ома,но при учёте повышения сопротивления проводника расчитвающивося по формуле ρ=ρ0(1+αt) и R=ρl/S ,где α температурный коэффициент, график сначало подчиняется закону Ома но при повышении температуры начинает искривляться. Из одной формулы повышения сопротивления возникает сразу две. Сверхпроводимость limt->0(ρ)=0 при сопротивлении стремящимся к нулю или же отсутствия сопротивление,ток начинает перенаправлять энергию без потерь на ту же тепловую Q=I²Rτ. Можно выделить при сопротивлении стремящимся к нулю без учёта температуры явление короткого замыкания,в этом момент на координат I,U он начинает совпадать с осью силы тока.Ток в этот момент рассчитывается по формуле I=ε/r. Ну и последнее при учёте теплового воздействия и R->∞ сначала график подчиняется закону Ома,но потом начинает становится гиперболой. Жидкости Первый кто узнал о токе в жидкостях был Фарадей,он анализируя что происходит в жидкостях установил два закона. В жидкостях в роле переносчиков тока выполняют ёны,катионы и анионы. Ёны образуются так,сначало есть молекула на неё воздействует диполь воды начиная "гидратацию" и ослабляет связи в итоге ионы уходят в раствор. При электролизе количество положительных ионов и отрицательных равно и направление токов перпедикулярно друг другу ,так что суммарный заряд при электролизе равен нулю. Удивительной особенностью вольт амперной характеристики жидкости является подчинения тому же закону Ома, что и у металлов.Но странно почему же прямая отклонена по оси напряжений? При прохождения тока в жидкости есть большое условие,при контакте электрода с электролитом возникает потенциал,и первоначальные усилия затрачиваются на ЭДС поляризации электродов. Прикольные заметки: Вот теперь в отличии от металлов в жидкостях изменение удельного сопротивления изменяется по формуле ρ=ρ0(1-αt),тоесть при увеличении температуры сопротивление уменьшается.3,44%
  • 16 июн.Цель выше стоящего текста была в том, чтобы объяснить человеку что такое фазовый переход 2 рода. Но текст был изначально продуман на тему "Сверхтекучесть гелия" и я начинаю сейчас. Дополнение: Сверхтекучесть гелия Начнём с основы для описания следующего что будет объяснятся в тексте. "Текучесть - это свойство веществ принимать форму сосуда." Казалось бы одинаковое почти слово, но сверхтекучесть это совсем другое понятие. Сверхтекучесть - это квантовое состояние вещества, при котором жидкость протекает через узкие щели и капилляры абсолютно без трения, полностью теряя свою вязкость. Начнём с того что в 1938 году Капица проводил эксперимент и установил, что при температуре ниже 2,17 К вязкость гелия стремится к нулю и сам ввёл новый термин "сверхтекучесть". Ландау же пытался объяснить это выстроив теорию квантовой жидкости, двухжидкостной модели и основал это мнение на теме возбуждений-квазичастиц. Он ввёл точку лямбды-λ, при которой гелий разделяется на две жидкости занимающих один и тот же объём. Одна жидкость была сверхтекучей составляющей: не имела ни энтропии, ни вязкости. Вторая же жидкость является нормальным состоянием обладающей и энтропией, и вязкостью. В зависимости от температуры от 0 до точки λ колеблется соотношение этих двух компонентов, но чем ниже температура тем больше сверхтекучего гелия, также наоборот и с нормальным. Рассмотрим механизмы двух типов Гелия: 1) Гелий 3 - сверхтекучесть в He3 возникает за счет спаривания фермионов в куперовские пары, аналогично механизму сверхпроводимости электронов в металлах (теория БКШ). Два атома He3 притягиваются за счет обменного взаимодействия (флуктуаций спиновой плотности) и образуют составной бозон. Температура перехода в сверхтекучесть = 0,0025К. 2) Гелий 4 - основной тип гелия; основано на статистике Бозе-Эйнштейна, поскольку атом He4 является бозоном(целый спин), то при опускании температуры ниже точки λ часть атомов переходит в квантовое состояние формируется единый квантовый макроскопический объект (Конденсат), который течёт согласованно. Механизм квазичастиц Вместо того чтобы рассматривать каждый атом, теория рассматривает жидкость как квантовый вакуум заполненный этими частицами побуждая коллективное возбуждение среды. Фононы и Ротоны Фонон соответствует звуковым колебаниям, а ротон вихревым квантовым микроскопическим движением атомов. И, наконец-то, критерий Ландау: Сверхтекучесть возможна, если скорость течения жидкости меньше критической скорости Vc, где ε(p) - энергия элементарного возбуждения, а p - импульс.3,05%
  • 20 июн.Попробуем же вспомнить обсуждая некоторые моменты все законы термодинамики: Нулевой закон Термодинамики: Если две системы равны по тепловому равновесию третьей,то они равны между собой. Два следствия и одно применение: Транзитивность тел Введение понятия температуры Термометры Первый закон термодинамики: Изменение внутренней энергии равна сумме работы внешних сил и количества теплоты.ΔU=A+Q Где же можно увидеть применение? Один из самых популярных тепловых механизмов цикл карно через тепловые графики процессов можно вычислить через интегралы КПД цикла. В космосе же можно описывать расширения пространства и изменение плотности тёмной энергии. Второй закон термодинамики: Впринципе у второго закона чёткого определения нет,но можно выразить три постулата выраженными учёными или их группой. Постулат Клаузиуса. Теплота не может самопроизвольно переходить от холодного тела к горячему. Постулат Кельвина-Томсона Невозможно построить периодически действующий двигатель, вся работа которого сводилась бы лишь к охлаждению теплового резервуара и превращению этой теплоты в работу. В изолированной системе самопроизвольные процессы всегда идут в сторону увеличения энтропии или остаются неизменными (достигая термодинамического равновесия). Сначало вспомним что такое энтропия,энтропия-является параметром беспорядка,а также термодинамическим потенциалом. Её можно вычислить по формуле S=kln(W) где W является термодинамической вероятностью тоесть количеством микросостояний.Тоесть можно утверждать,что энтропия вселенной стремится к максимальному значению. Где же можно увидеть этот закон? При максимизации энтропии во вселенной произойдет момент,когда энергия полностью распределиться и любые процессы включая жизнь станут невозможными,это называется тепловой смертью. Из постулатов можно вывести,что невозможно создать вечный двигатель 2 рода. И наконец-то третий закон термодинамики: При приближении температуры к абсолютному нулю энтропия любой равновесной системы стремится к нулю. limT->0 S(T)=0. Также можно назвать этот закон теоремой Нернста Следствие Планка: Изменение энтропии в любых изотермических процессах, проходящих при температуре абсолютного нуля, равно нулю. Также можно вывести невозможность достижения абсолютно нуля t°=-273,15, так как для того, чтобы практически осуществить охлаждение термодинамической системы до абсолютного нуля температуры, необходимо чередовать изотермическое сжатие и адиабатическое расширение. При первом процессе происходит отвод теплоты, а при втором - уменьшение температуры системы. Но, если изотермический процесс приведет к отводу некоторого конечного количества теплоты, это вызовет достаточно большое, в пределе бесконечное изменение энтропии. Это противоречит теореме Нернста, так как в соответствии изменение энтропии в изотермическом процессе при T->0 тоже стремится к нулю. Следовательно, охлаждение термодинамической системы до абсолютного нуля температуры невозможно. При температуре близкой к абсолютному нулю невозможно записать уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа.Попробуем записать первое начало термодинамики и проинтегрируем для получения определения энтропии. Таким образом, при энтропия, вычисленная по формуле, не принимает нулевого значения, а стремится к минус бесконечности. А это противоречит третьему началу термодинамики, что делает невозможным применение уравнения Клапейрона-Менделеева для описания газа при температурах, близких к абсолютному нулю. Состояние газа при T->0 называется вырожденным состоянием и для его описания требуется применение законов, следующих из уравнений квантовой статистики.2,44%
  • 12 июн.(3 часть) Идеалы. Факторкольца Идеалом a в кольце A называется всякая аддитивная подгруппа со свойством Aa ⊆ a (т.е. из включений x ∈ A и y ∈ a следует, что xy ∈ a). Умножение в A индуцирует однозначно определённое умножение в факторгруппе A/a, что превращает эту группу в кольцо, называемое факторкольцом (или кольцом классов вычетов) A/a. Элементы кольца A/a - это смежные классы A по a, и отображение φ: A → A/a, переводящее всякий элемент x ∈ A в его класс x + a, является сюръективным гомоморфизмом колец. Мы будем часто пользоваться следующим фактом... Предложение 1.1 Существует взаимно однозначное и сохраняющее включения соответствие между теми идеалами b в A, которые содержат a, и идеалами b‌ в A/a. Пусть f: A → B - это любой гомоморфизм колец. Его ядро f⁻¹(0) является некоторым идеалом a в кольце A, а образ f(A) есть подкольцо C в B. Гомоморфизм f индуцирует изоморфизм колец A/a ≅ C. Обозначение x ≡ y (mod a), которым мы иногда будем пользоваться, равносильно включению x − y ∈ a.2,36%
  • 18 июл.Хотелось бы порекомендовать канал моего приятеля. у него в тгк вы можете увидеть цепочки, который он составлял сам, что он ботает сегодня и его прогресс, а также вопросы по теоретической химии. https://t.me/P15_3s23p31,97%
  • 16 июн.Фазовые переходы Фазовые переходы - процесс превращения одного термодинамической фазы в другую с изменениями внешних условий таких как например температура, давление, плотность и другое. Фазовые переходы бывают двух родов: — 1 род обуславливается тем что при переходе происходит скачкообразное поглощение или выделение теплоты,без изменения температуры пока всё вещество не перейдёт в другую фазу. — 2 род уже интересней происходят без изменений теплоты, меняются внутренние состояние, например сжимаемость или же проводимость. Ландау в 1937 создал теорию фазовых переходов. Она же описывает фазовые переходы 2 рода. Как понять описание фазового перехода? Лев Давыдович Ландау думал что изменение термодинамической фазы происходит из-за изменения симметрии, также он ввёл новый параметр — параметр порядка. Этот параметр раскладывал свободную энергию вблизи критической точки. Как же происходит фазовый переход 2 рода? Из-за приобретения направления для параметра порядка, при переходе точки Кюри или же точки Нееля система теряет часть исходной симметрии. Что же такое параметр порядка? η - параметр порядка который в симметричной (высокотемпературной) системе равен 0, но в упорядоченной (низкотемпературной) системе отлична от нуля у ферромагнетиков это намагниченность, у сверхпроводников - волновая функция. Как происходит разложение свободной энергии? Ландау предполагал, что вблизи температуры Tc параметр порядка мал и это позволяет разложить плотность свободной энергии по степеням η. Коэффициент b обычно отвечает за переходы первого рода. Если он отличен от нуля, переход может происходить со скачком. Для переходов второго рода принимается (b = 0). Коэффициент с > 0: обеспечивает термодинамическую устойчивость системы.1,94%
  • 14 янв.Все цвета соединений 5-ой группы +минералы и тривиальные названия соединений: V (Ванадий) VO — чёрный порошок V₂O₃ — чёрный порошок α-VO₂ — тёмно-синий V₂O₅ — жёлто-оранжевый V₂O₅ · 18H₂O — красный V²⁺ — фиолетовый V³⁺ — зелёный VO₂⁺ — жёлтый раствор (ванадин) VO²⁺ — синий VₙO₂ₙ₋₁ — тёмные порошки (фазы Магнели) VO(O-O)⁺ — красный VO₃⁻ — жёлтый V(O-O)₄³⁻ — сине-фиолетовый V₁₀O₂₈⁶⁻ — оранжевый VH — чёрный порошок V(OH)₂ — коричневый осадок V(OH)₃ — грязно-зелёный осадок VO(OH)₂ — коричневый V₃O₄(OH)₄ — чёрный V₆O₁₃(OH)₂ · 5H₂O — чёрный порошок HVO₂(O-O)₂²⁻ — жёлтый HV₂O₃(O-O)₄³⁻ — жёлтый HVO(O-O)₃³⁻ — бледно-жёлтый HVO(O-O)₃²⁻ — бледно-жёлтый [V(H₂O)₆]²⁺ — фиолетовый [V(H₂O)₆]³⁺ — тёмно-зелёный [VO(H₂O)₅]²⁺ — ярко-синий [VO(H₂O)₄]²⁺ — ярко-синий [V₂O₃(OH)₃(H₂O)₅]⁻ — коричневый [V₄O₈(OH)₂(H₂O)₁₀]²⁻ — коричневый [H₂V₁₀O₂₈]⁴⁻ — ярко-оранжевый [VO₂(H₂O)₄]⁺ — жёлтый [V₂O₃(H₂O)₈]⁴⁺ — тёмно-красный [VOI₄]²⁻ — зелёный VF₅ — белый VF₄ — светло-зелёный VCl₄ — кирпично-красный VBr₄ — пурпурный H₂[VF₆] · 7H₂O — тёмно-синие кристаллы VF₃ — зелёный VF₃ · 3H₂O — тёмно-зелёный VCl₃ — фиолетово-красный VCl₃ · 6H₂O — зелёный VBr₃ — зеленовато-чёрный VI₃ — чёрно-коричневый VCl₂ — светло-зелёный VBr₂ — светло-коричневый VI₂ — фиолетово-красный VOCl — коричневый VOCl₂ — зелёный VOCl₃ — жёлтый VO₂Cl — оранжево-красный VN — серо-фиолетовый порошок V₂S₅ — бурый Na₃VS₄ — красный VSO₄ · 6H₂O — фиолетовые кристаллы VOSO₄ · 3H₂O — небесно-голубые кристаллы VOSO₄ — светло-зелёный порошок (VO₃)₂SO₄ — красный VC₂O₄ · 2H₂O — серый осадок VCO₃ · 2H₂O — серый осадок VPO₅ · 2H₂O — светло-жёлтый VO(CN)₂ — серый осадок VO₂(NO₃) — кирпично-красный порошок VO(NO₃)₃ — жёлтая жидкость LiₙV₂O₅ — сине-чёрный (ванадиевые бронзы) M⁺V₃O₈ — тёмно-красные кристаллы (M = NH₄, K, Rb, Cs) M₂V₆O₁₆ — тёмно-красные кристаллы (M = NH₄, K, Rb, Cs) K₃V₅O₁₄ — жёлтый KH₂VO₆ — желтый K₄V₂O₁₁ — жёлтый K₃VO₈ — красный K₇[MnV₁₃O₃₈] — оранжево-красный (VO)₂[Fe(CN)₆] — светло-зелёный осадок (VO)K[Fe(CN)₆] — жёлто-зелёный осадок K₄[V(CN)₆] — жёлто-коричневые кристаллы K₃[V(CN)₆] — винно-красные кристаллы K₃[V(SCN)₆] · 4H₂O — в проходящем свете красный, а в отражённом тёмно-зелёные кристаллы K₃[VO(O-O)₂(C₂O₄)] · 3H₂O — оранжевый Na₃[V(HCOO)₆] — синий Na₁₄[V₁₈O₄₂(CO₃)] · 28H₂O — тёмно-синие кристаллы MV(SO₄)₂ · 12H₂O — красно-фиолетовый (M = NH₄⁺, K, Rb, Cs) Cs[V(C₂O₄)₂(H₂O)₂] — пурпурные кристаллы NH₄[VO(O-O)₂(NH₃)] — ярко-жёлтые кристаллы V(CO)₆ — голубовато-зелёные кристаллы V(η⁵-Ср)₂ — тёмно-фиолетовые кристаллы (ванадоцен) V₃O(AcO)₆L₃ — тёмно-зелёные кристаллы (L — молекула растворителя) [V₄(η²-OCOCH₃)₄(μ²-OH)₄(H₂O)₈]Cl₄ — синий Pb₅(VO₄)₃Cl — ванадинит VS₄ — патронит M₂V(H₂O)₆ — соли Туттона (M = NH₄⁺, K, Rb, Cs) VO(OH)₂ — дуттонит V₃O₄(OH)₄ — долоресит Ca₃V₁₀O₂₈ · 17H₂O — паскоит Nb (Ниобий) Nb₂O₅ — белый порошок NbO₂ — чёрный NbO — серый Nb₂O₅ · xH₂O — студенистый белый осадок Nb₂O₇ · xH₂O — жёлтый порошок SrₙNbO₃ — тёмные-синий/красный (ниобиевые бронзы) NbCl₅ — жёлтые кристаллы NbBr₅ — оранжевые кристаллы NbI₅ — коричневые кристаллы [Nb₆Cl₁₂]²⁺ — зелёный [Nb₆Cl₁₂]³⁺ — жёлтый [Nb₆Cl₁₂]Cl₃ — жёлтый [Nb₆Cl₁₂]⁴⁺ — красно-коричневый FeNb₂O₆ — ферроколумбит (пегматит) (Fe, Mn)(Nb, Ta)₂O₆ — манганоколумбит (Ca, Ln, Na, K)(Ti, Nb, Ta)O₃ — лопарит Ta (Тантал) Ta₂O₅ — белый порошок Ta₂O₅ · xH₂O — студенистый белый осадок [Ta₆Cl₁₂]²⁺ — зелёный [Ta₆Cl₁₂]³⁺ — жёлтый [Ta₆Cl₁₂]Cl₃ — жёлтый [Ta₆Cl₁₂]⁴⁺ — красно-коричневый FeTa₂O₆ — ферротанталит (Fe, Mn)(Nb, Ta)₂O₆ — манганоколумбит (Ca, Ln, Na, K)(Ti, Nb, Ta)O₃ — лопарит #неорганика1,64%
  • 27 июн.Интересность тока в вакууме с точки зрения квантовой физики. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта или же эмиссия под действием света. Вместо тепла на материал воздействуют электромагнитные кванты фотоны за счёт энергии фотонов они вылетают. hν=Aвых + Eкин.макс. h-постоянная планка ν - частота света E - максимальная кинетическая энергия электронов.1,60%
  • 13 янв.Все цвета соединений 4-ой группы +минералы и тривиальные названия соединений: Ti (Титан) • TiO₂ — белый (титановые белила) • TiO₂ * xH₂O — студенистый белый осадок (титановая кислота) • Ti(HPO₄) * H₂O — белый осадок • Ti₂O₃ — тёмно-фиолетовые кристаллы • Ti(OH)₃ — тёмно-фиолетовый осадок • [Ti(O₂)(H₂O)₄]²⁺ — красно-оранжевый раствор • [Ti(H₂O)₆]³⁺ — фиолетовый • TiO — бронзового цвета • TiO₃ * 2H₂O — жёлтый осадок • Ti(O₂)(SO₄) * 3H₂O — красный раствор • TiBr₄ — оранжевые кристаллы • TiI₄ — коричневые кристаллы • TiF₃ — фиолетовые кристаллы • β-TiCl₃ — коричневые кристаллы • [TiCl₂(H₂O)₄]Cl * 2H₂O — фиолетовые кристаллы • TiCl₃ * 6H₂O — зелёный (строение неизвестно) • Cs₂TiCl₅ * 4H₂O — красно-фиолетовые кристаллы • TiBr₃ — фиолетовые кристаллы • TiCl₂ — чёрные кристаллы • TiF₂ — чёрные кристаллы • TiF₂ — зелёный раствор • TiBr₂ — чёрные кристаллы • TiI₂ — чёрные кристаллы • TiCp₂Cl₂ — красный • TiS₂ — золотистый • TiS₃ — чёрные кристаллы • TiN — золотистый • Ti(N₃)₄ — оранжевые кристаллы • NaₓTiO₂ (x = 0,20-0,25) — иссиня-чёрные порошки (титановые бронзы) • K₄[Ti₂F₈(O₂)₂] * H₂O — оранжевые кристаллы • K₃[TiF₃(O₂)₂] — светло-жёлтые кристаллы • Ti₂(SO₄)₃ — зелёный • транс-[Ti(py)₄Cl₂] — тёмно-синие кристаллы Ph-C=C-Ph \ / py-(Cl)- Ti -(py)-Cl — оливково-зелёный | py FeTiO₃ — ильменит TiO₂ — рутил, анатаз, брукит CaTiO₃ — перовскит (TiO) 2- — титанил Na₂TiOSiO₄ — натасит Zr (Цирконий) • ZrO₂ — белый • ZrO₂ * xH₂O — студенистый белый осадок • ZrO₃ * 2H₂O — белый осадок • ZrI₄ — жёлтые кристаллы • ZrCl₃ — чёрно-зелёные кристаллы ZrSiO₄ — циркон ZrO₂ — бадделеит Na₄Zr₂TiO₄(CO₃)₄ — сабинаит Hf (Гафний) • HfO₂ — белый • HfO₂ * xH₂O — студенистый белый осадок • HfO₃ * 2H₂O — белый осадок • HfI₄ — жёлтые кристаллы HfSiO₄ — гафнон #неорганика1,58%
  • 12 янв.Минералы A и B имеют схожие названия, различающиеся одной буквой. Название минерала B образовано от латинского названия региона X, прославившегося благодаря Владу III Цепешу. Название A — представляет собой соединение названий двух других минералов, входящих в его состав. Известно, что минералы A и B — двойные соли, и что они состоят из металлов, имеющих одинаковые степени окисления. Минерал А состоит из металлов X и Y, а также неметалла R. Минерал B — из металлов Z и J и неметалла D. При этом X и Y находятся в одной группе, как и Z и J, в длиннопериодной форме таблицы Менделеева. Все они находятся в одной и той же группе в её короткопериодном варианте. Минерал B можно разложить на простые составляющие. Например, при окислительном обжиге минерала с содой при 650 градусах Цельсия получают металлы Z и J. Чтобы получить неметалл D, придётся отделить от смеси металлы, а затем обработать её серной кислотой, получив гидратированный оксид D. Затем его растворяют в щёлочи и электролитически восстанавливают до D. Данный способ является промышленным методом получения D. Минерал A, в свою очередь, является важнейшей рудой для получения соединения X с R, которое применяется как удобрение. 1. Определите названия минералов A и B и элементы, составляющие их (X, Y, R, Z, J, D). 2. Не знаю зачем, но можете определить регион X. #химзадача #неорганика1,48%