Анион | Олимпиадная Химия

Почему бромирование более селективно, чем хлорирование? #орга В радикальном галогенировании бром по селективности уделывает хлор в щепки. Вот посмотрите на выходы галогенирования пропана (см. картинку). Если в случае хлора соотношение продуктов примерно 3:1, в случае брома продукт замещения по первичному атому углерода чуть ли не примесный (см. картинку). Чем выше реакционная способность, тем ниже селективность. После инициирования появляются радикалы. Хлор — свирепый волк с шилом в попе, и ему будет глубоко плевать, кого отщеплять. Бром — милый кот с тройной дозой валерьянки, который долго будет ходить вокруг да около, выбирая водород, на которого хватит сил. Селективность отщепления проявляется на стадии развития цепи. В отличие от брома, хлор отщепляет водород экзотермично (Eсв(H–Cl) на 67 кДж/моль больше, чем Eсв(H–Br)). На энергетических профилях реакций можно увидеть разницу: в экзотермичной реакции высокоэнергетическое переходное состояние (далее ВПС) больше похоже на высокоэнергетические реагенты (см. картинку). В эндотермичном процессе брома ВПС больше походят на высокоэнергетические продукты реакции (это ещё называется постулат Хэммонда). Итак, у нас есть два пути отщепления водорода: от первичного и от вторичного углерода. В двух параллельных реакциях чем меньше энергия активации, тем быстрее идёт процесс и тем больше соответствующего продукта. В случае хлора два переходных состояния больше похожи на одни и те же реагенты, а в случае брома на разные продукты. Это коррелирует с тем, что разница энергий переходных состояний в бромировании больше (~3 ккал/моль против ~1-й у хлора), что обеспечивает большую селективность и даже выражается математически (см. картинку).

Запись открытого занятия можно посмотреть по ссылке. Ютуб: https://youtu.be/DbHWsyVOFI8 ВК: https://vkvideo.ru/video-236799530_456239019

Победители Розыгрыша: 1.@Verb1234 2. @erdos0909 3. @Nyota_Katya Отпишите мне в лс @strwy1, чтобы я вас добавил в группу курса.

Презентация открытого занятия

Всех ждем до 16:05 по мск

Ссылка уже в комментах

Наше открытое занятие стартует уже меньше чем через 2 часа. Ссылка на Телемост (для подключения) будет в комментариях к этому сообщению.

Когда не работает принцип Ле-Шателье? #физха Принцип Ле-Шателье — главный спасательный круг в химическом равновесии. Правило работает как часы: если после кроличьей тусовки парочка белых разбили голову, потому что подумали, что умеют летать, природа непременно восполнит потери за счёт тех, кто вместо тусовки выбрал свидание. Представьте, что вы владелец завода по производству аммиака. У вас есть реакция (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) и много надежд на прибыль. Взяли много азота и водорода, процесс пошёл, установились равновесные количества веществ. Но ведь хочется больше. Первое, что идёт в голову, — поднять температуру. Скорость реакции увеличивается, но равновесие смещается влево — процесс то экзотермичный. Катализатор на равновесие не влияет. Что можно придумать? При увеличении количества реагентов равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов. Водорода не закупили, есть почти бесплатный азот, вот и вбухали очень щедро. Тут правило и даёт сбой. Присутствие в смеси большого избытка реагента по сравнению со стехиометрическим (при постоянном давлении и температуре) приводит к тому, что на реакцию уже начинает не хватать другого реагента, и равновесие смещается именно так, чтобы такой недостаток компенсировать. Строго говоря, правило всё ещё работает. В условиях изобары (P = const) при лавинообразном добавлении азота объём системы резко увеличивается. Количество реагентов увеличивается → равновесие смещается в продукты. Увеличивается объём системы → равновесие смещается в сторону образования большего числа частиц, в данном случае в реагенты. В условии задачи второй фактор доминирует над первым, вот и выходит странность.

В чем особенность элементов второго периода? #вебинар #конкурс Друзья, в последнее время я часто получаю сообщения в духе: "Очень хочу на курс, но сейчас финансы не позволяют". Стремление к знаниям всегда заслуживает поощрения. Поэтому я запускаю розыгрыш трёх мест на бесплатный месяц обучения. Простые условия для участия: 🤍 Лайк на этот пост 🤍 Подписка на канал 🤍 Репост в историю (прикрепите скрин-подтверждение в комментариях) Победителей узнаем в прямом эфире уже через 7 дней в 16:00 по мск. На вебинаре мы познакомимся с вами получше и окунемся в химию элементов второго периода, их особенности, отличия от соседей и важные следствия на примере химических свойств. Также в конце вебинара мы разберем литературу и полезные сайты по органике для самоподготовки. До встречи на вебинаре! ✨

Аль-Бируни (ARBIChO) проводится раз в два года, ближе к июню. На эту олимпиаду отправляют учащихся 9 и 10 классов. И, по аналогии с Менделеевской олимпиадой и IChO, участников можно легко отобрать по результатам заключительных этапов олимпиад, которые, как правило, проводятся весной. В этом году олимпиада пройдет с 3 по 10 ноября (https://arbicho.uz/). Получается, что нужно или внезапно отбирать победителей прошлых лет, или вообще не заявляться на олимпиаду. Такое решение по датам, думаю, точно чем-то обусловлено. Посмотрим, как это скажется на количестве стран-участниц. Олимпиада классная, сложность на уровне. Хороший способ получить опыт у 9-х и 10-х классов. Но сейчас получается, что 9-е классы в принципе лишаются возможности поучаствовать (т. к. со всей страны их просто не успеют отобрать), а нынешние 11-е как-то странно отправлять, когда у всех есть IChO и у некоторых стран Мендель.

Почему не получается решить уравнение Шредингера для многоэлектронных систем? #физха Со дня публикации уравнения Шредингера прошло целых 100 лет, а человечество так и не смогло без приближений найти точное решение для многоэлектронных систем. Несмотря на прогресс в сфере технологий, компьютеры всё ещё немножко в шоке от предстоящих объемов информации. Открою сразу вам правду-матку: уравнение не получается решить чисто математически. Взгляните на Шредингера для одноэлектронного атома: нас интересует переменная r, которая показывает расстояние электрон-ядро. Для одного электрона проблем нет. А теперь посмотрите, как выглядит это же уравнение для атома с хотя бы двумя электронами. Помимо взаимодействия электрон-ядро появляются новые взаимодействия между электронами, которые тоже нужно учитывать. В третьей части знаменатель связывает r₁ и r₂. Чтобы решить уравнение, нужно получить схему: [всё, что относится к r₁] = [всё, что относится к r₂]. Разделение переменных становится математически невозможным (см. картинку), а дифференциальные уравнения такого типа, увы, не решаются. Вторая проблема — слабенькие ПК: для N электронов волновая функция зависит от 3N пространственных координат. Компьютер делит пространство на точки и в каждой решает уравнение Шредингера. Если для атома водорода нам нужно найти 10³ решений, то для атома углерода потребуется уже 10¹⁸ точек. По этим точкам после решения можно найти форму электронного облака и энергию связи электрона с ядром. Но ни один компьютер в мире не способен хранить и обрабатывать информацию такого объема.

Сегодня последний день действия июльской скидки🧪 Ознакомиться с программой можно тут А записаться на курс и задать вопросы о курсе можно в лс (@strwy1)

Почему теоретическая и практическая органика – две разные вещи? #орга Практика от теории в органике отличаются как инь и ян. Если в химии на бумаге всё просто и красиво, то в лабе под вытяжкой всё осложняется кучей факторов. Начнём с того, что химия, которую мы видим на бумаге, – упрощённая или даже сокращённая версия практической химии. Вот, к примеру, возьмём школьную реакцию этерификации (см. картинку). Этерификация идёт в кислой среде, но в случае муравьиной дополнительная кислота не нужна – силы муравьинки достаточно для того, чтобы катализировать свою же этерификацию. И таких нюансов на практике пруд пруди. Такая же проблема у обратимых реакций. Химики не дураки и на практике стараются всё подогнать так, чтобы получить продукт с максимальным выходом, сдвигая равновесие по Ле Шателье за счёт удаления продуктов, выпадения осадка и т.д. В случае получения этилформиата реагенты берут в концентрированных растворах, а равновесие сдвигают за счёт связывания воды (которая является участником обратной реакции) хлоридом кальция (или другим осушителем) и отгона этилформиата как самого легкокипящего в смеси. Если чуть подробнее окунуться в практику: реакционную смесь нагревают на плитке в колбе, при этом из капельной воронки постоянно прикапывается муравьиная кислота (для предотвращения термического разложения). В колбе лежит хлорид кальция, связывающий выделяющуюся и ту, которая была в растворе реагентов, воду. Этилформиат кипит и частично отделяется от примесей всего остального на дефлегматоре (за счёт конденсации на внутренних "стенках"), а затем проходит, конденсируясь в жидкость на прямом холодильнике, и стекает в колбу-приёмник. Стадию очистки опустим. Многие почему-то боятся писать обратимые реакции (с тейками типа "они же обратимы" или "почему не идёт обратная реакция?" ). Вот пример обратимой реакции получения иминов (см. картинку). Как бы это глупо ни звучало: если видите условия прямой реакции – пишите прямую реакцию, если видите условия обратной реакции – пишите обратную реакцию. Для многих не очевидно, что, несмотря на то, что реакция обратима, химики уж точно догадаются провести целевую реакцию с максимальным выхлопом.

Решения IChO 2026

Обожаю перевод на IChO

Теория, практика IChO 2026

Как взять абсолюта IChO в 9 классе? #интервью Сегодня у нас в гостях Арсений – абсолютный победитель IChO 2026, который взял золотую медаль уже в 9 классе. Видео доступно по ссылке (гугл диск возможно уже не работает) или на вк видео (к сожалению), приятного просмотра!

Скоро дроп😶‍🌫️😶‍🌫️😶‍🌫️ Предположения под спойлер